下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： |
B．向 悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： |
C．将 溶液与Na2CO3溶液混合： |
D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO> ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+  |
更新时间：2024-02-03 20:56:32
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相似题推荐
【推荐1】已知常温下可用
制备
，反应前后存在六种微粒：、
、、
、
和
。下列叙述不正确的是
制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是| A．氧化产物为 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
C．若有 生成，则反应中有2 mol电子转移 |
| D．依题可知：、、在水溶液中不能大量共存 |
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较难
(0.4)
【推荐2】①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是
| A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
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较难
(0.4)
【推荐1】NA为啊伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．1L1mol/LNa2CO3溶液中，的数目为NA |
| B．16gO2和O3的混合物中，含氧原子数目为NA |
| C．1molFe与足量硫粉反应，转移电子数目为3NA |
| D．46g乙醇含共价键的数目为7NA |
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】在25℃时，下列说法正确的是
| A．pH相等的①醋酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞② |
| B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 |
| C．向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则a+b=13 |
| D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱 |
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，
，
、
、
或
]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
。
与pH的关系
中性溶液中
mol⋅L
的平衡常数K为
单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是
| 选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
| A | 将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄 | C12将Fe2+氧化为Fe3+ |
| B | 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 | 该气体一定表现还原性 |
| C | 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀 | 非金属性：C>Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释(或结论) |
A | 向2 mL 1 mol/L MgCl2溶液中先加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，再加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，随后转变为红褐色 | 可证明Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 将CO2和SO2分别通入Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2 | 均无明显现象 | SO2、CO2与水反应得到的酸均为弱酸，不能 与Ba(NO3)2溶液反应 |
C | 向2支盛有2 mL 5％H2O2溶液中分别滴加5滴0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液和5滴0.1 mol/L的CuSO4溶液，观察实验现象 | 试管中均产生无色气体，前者较快 | Fe3＋和Cu2＋均能催化H2O2的分解，前者催化活性更高 |
D | 室温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L的Na2CO3溶液和0.1 mol/L的NaClO溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：Cl>C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液样品中加入硫酸酸化的
溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有
在一定条件下能自发进行，则该反应的
，向
的
溶液中加水，
会增大
溶液处理
，可将
，因为该温度下
【推荐1】25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、
、
三种溶液，
［M表示
、
、
］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知
，下列有关分析不正确的是
、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是
| A．①代表滴定溶液的变化关系 |
B． |
C．a点时，③中 与②中M的关系为 |
D． 、 固体均易溶解于HX溶液 |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
| A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大 |
| B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间 |
| C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A) |
| D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5 |
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与
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
始终不变
