【推荐1】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是___________

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)研究证明，CO₂可作为合成甲烷的原料，已知：
①CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1
②C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g) ΔH=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)⇌C(s)＋CO₂(g) ΔH=-171kJ·mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO₂的转化率为___________，平衡时甲醇的体积分数=___________。
②下列措施可以增大CO₂平衡转化率的是___________。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①系统工作时，有机电解液___________(填“能”或“不能”)用含水·电解液替换。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________。

【推荐2】2020年9月22日，中国向全世界宣布努力争取在2060年实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和可以简单理解为的排放总量和减少总量相当。的回收和综合利用成为碳中和重点研究课题。结合所学知识回答下列问题：
(1)下列措施有利于大气中减少的是___________；
a．植树造林，利用光合作用把转化为
b．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
c．减少化石燃料的使用，从源头上降低的排放
(2)研究发现可利用与制备重要化工原料“合成气”(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：       (慢反应)
反应②：       (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

①与制备“合成气”的热化学方程式___________；②能量变化图中：___________(填“＞”“＜”或“=”)；
(3)利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化还原制备碳基燃料包括CO、烷烃和酸等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________，电池工作过程中，若右侧只产生1.5mol HCOOH时，通过质子交换膜的酸性电解质溶液___________mol。

【推荐3】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＞0。已知该反应在2404℃时的平衡常数K＝6.4×10^－3。回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝______________________________________。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时N₂的转化率是______%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L、3.0×10^－3mol/L，此时反应______________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
(4)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O_2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0，如图表示反应速率(v)随时间(t)变化关系，则t₂、t₃时刻外界条件改变依次为_______、_______。

(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

①该反应的平衡常数表达式K=_______ ，△H_______0(填“<”“ >”“ =”)；
②1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)，则该反应的平衡常数值为_______。
③830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=_______ mol·L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_______；(填“增大”、“减小” “不变”)

【推荐3】Ⅰ.已知和之间发生可逆反应：。
(1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a.t₁时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c.，各物质浓度不再变化
d.，各物质的浓度相等
e.，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	/mol·L-1	/mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴溶液

(2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是___________(填实验序号)。
(3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___________，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=___________。

【推荐1】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为。
①该反应在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填序号，下同)。
a．容器中的压强不变
b．键断裂的同时，断裂键
c．
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下2组数据：

实验组	温度/	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需数据/min
1	650	2	4			6
2	900	1	2			3

①实验1中从反应开始至平衡以表示的平均反应速率为_______(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数_______。
(3)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇一定条件下发生反应：，如图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化：在体积为的恒容密闭容器中，充入和，达到平衡后下列措施中能使浓度增大的是_______。

a．升高温度             b．充入，使体系压强增大
c．将从体系中分离出来       d．再充入和

【推荐2】请回答下列问题：
(1)用如图所示装置进行如下实验：

①在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL 6mol·L^-1的稀HNO₃和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_______、_______。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_______。
③欲较快地制得NO，可采取的措施是_______(填写字母序号)。
a.加热   b.使用铜粉   c.稀释HNO₃ d.增大硝酸的浓度
(2)合成CH₃OH的一种反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。一定条件下，将1mol CO和2mol H₂在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了amolCH₃OH(反应前后体积不变)。
①此时CO的浓度为_______mol/L。
②2min内用H₂表示该反应的速率为v(H₂)=_______mol/(L·min)。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是_______(填写字母序号)。
a.CO、CH₃OH的浓度相等 b.2v(CO)=v(H₂)
c.混合气体的密度保持不变     d.混合气体的平均摩尔质量不再改变

【推荐3】在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：
COg2H₂g=CH₃OHg，测得和 CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率 v(CO)=___________ 。平衡时H₂的转化率为___________。
(2)下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小 CH3OH 的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、H2和CH3OH 三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗 2molH2 的同时生成 1molCH3OH

(4)已知断开 1molCO(g)和 2molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为 1924kJ，则断开 1mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ 的能量。

【推荐1】氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
②熔融可离子化。
(1)装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为___________。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol；
Ⅱ．    kJ⋅mol；
Ⅲ．    kJ⋅mol。
(1)___________。
(2)将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
③若改变条件使平衡常数增大，则从改变条件至再次平衡正反应速率的变化为___________。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除稀硫酸和甲醇这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，下图然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。