草酸是一种二元弱酸，Ka1=5.9 ×10-2，Ka2=6.4 ×10-5，室温下，用0.1 000 mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。下列说法错误的是
| A．该温度下，将0.1 mol·L-1草酸溶液和0.1 mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6 |
| B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 |
| C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点 |
D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c( )>c(H+) |
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更新时间：2022-06-29 21:50:44
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【推荐1】25℃，加水稀释
的
溶液，下列判断正确的是
的溶液，下列判断正确的是A．原溶液的浓度为 |
| B．的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 |
C．加水稀释至100mL时，溶液的 |
D．溶液中 逐渐减小 |
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解题方法
【推荐2】已知：常温下，
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．同 的 溶液和 溶液，中和 的能力：强于 |
B．同物质的量浓度的溶液和溶液，溶液 |
C．向 溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为： |
D．将 溶液和溶液混合，反应的离子方程式为； |
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溶液的
溶液
的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
溶液与
溶液恰好中和
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【推荐1】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
| 数据编号 | 滴入NaOH(aq)的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | >7 | y |
| A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY |
| B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5 |
| C．HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－) |
| D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋) |
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【推荐2】25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A．a点溶液中，c(H+)约为 |
B．b点溶液中， |
| C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 |
D．从a到c的过程中，溶液中 不变 |
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解题方法
【推荐3】已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是
| A．a<b | B．酸溶液中c(H+)大于碱溶液中的c(OH-) |
| C．反应后溶液中c(B+)>c(A-) | D．反应后溶液中c(HA)+c(A-)= mol/L |
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解题方法
【推荐1】次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
| A．0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 |
B．NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO )+c(HPO )+c(PO ) |
| C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO |
D．NaH2PO2的水溶液加水稀释， 减小 |
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【推荐2】下列关于
溶液中粒子的浓度关系错误的是（ ）
溶液中粒子的浓度关系错误的是（ ）A． | B． |
C． | D． |
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醋酸与
溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是
