【推荐1】碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)₅₂Te的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式________________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和Na₂SO₃溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________(填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm（列出计算式即可）。

【推荐2】一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

回答下列问题。
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。
(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。
(3)酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。
(5)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。
(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)K₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
①Cr 基态核外电子排布式为：___________。
②K、S、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
③乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是：___________。
(2)NH₃BH₃ 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与 N原子相连的H 呈正电性(H^δ＋)，与 B 原子相连的H 呈负电性(H^δ-)。
①H、B、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序是___________。
②基态硼原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al₂O₃，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu⁺结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键          B.离子键        C.非极性键          D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

【推荐3】硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的空间结构为___。P、O、S的电负性从大到小的顺序为___。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(如图)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___、___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为____。

(3)Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是___。(填字母)

A．

B．

C．

D．

【推荐2】、、、、五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；的原子半径是短周期中最大的，的离子半径是第三周期元素形成的简单离子半径中最小的，的最外层p轨道上有一对成对电子。
(1)在周期表中的位置是__________。
(2)、、的电负性大小顺序为__________(用元素符号表示)；
(3)的最高正价氧化物的分子构型为____：将该氧化物溶于水，则所得溶液的阴离子中的杂化轨道类型为____。
(4)将的单质与的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为：__________；
(5)如图所示为、形成的合金晶胞结构，如果将含的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为__________。

【推荐3】我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂（X=Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I₁(Si)___________I₁(Ge)（填“>”或“<”）。
（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，SiO₂熔点较高，其原因是___________
（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键
（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe^2＋的配位数为___________。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm^－3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加 德罗常数)

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A₂D和A₂D₂，E是短周期中原子半径最大的原子，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
(1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式___________，所含的化学键类型为___________。1.5mol该黄色固体与足量CO₂反应时的电子转移数目为___________。
(2)比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小___________。(用化学式表示)
(3)写出F单质与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为___________。
(5)CD₂是常见的大气污染物，工业生产中可用NaOH溶液吸收，消除其污染，写出相关化学方程式___________。

【推荐2】合成氨工业中，原料气(N₂、 H₂ 及少量CO，NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac^-代表CH₃COO^-)为[Cu(NH₃)₂ ]Ac+CO+ NH₃ = [Cu(NH₃)₃ CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。
(1)基态铜原子的电子排布式为_______。
(2)配合物Cu(NH₃)₂]Ac所含元素中，电负性最小的是 _______ (填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是_______。
(3)[Cu(NH₃)₃CO]⁺的中心原子的配位数为_______。
(4)在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素Co(NH₂)₂ ]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为_______ 、 _______；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_______N_A。
(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_______(用化学式表示)，其原因是_______。
(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个Cl^-相互连接所形成的立体构型是_______。
②已知晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则氯化亚铜的密度ρ=_______ ( 填计算式即可)g·cm^-3。