【推荐1】25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

【推荐2】在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是                 

A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液

C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水

【推荐3】下列溶液一定呈中性的是：

A．pH=7的溶液	B．Kw=1.0×10－14的溶液
C．c2（OH－）=Kw	D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

【推荐1】已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH₃COOH。现将 pH＝3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同

C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线

D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)

【推荐2】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH⁺+A^－，下列叙述不正确的是：

A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

【推荐3】25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

【推荐1】下列关于盐类的水解的说法正确的是
①热的纯碱溶液去除油污的效果好
②溶液呈酸性的原因是由于溶液中
③在显碱性的溶液中，由水电离的
④水电离出的和与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子
⑥焊接金属时用浓的溶液除锈与盐类水解无关
⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理
⑧在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

A．①②④⑦⑧

B．③⑤⑥

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑦

【推荐3】N_A用表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B．1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的

C．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA

D．室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+

【推荐2】电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000 mol ·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol ·L^-1的盐酸和亚硝酸(HNO₂)溶液(已知亚硝酸在常温下pK_a= -lgK_a=3.3 ，酸性强于乙酸) ，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．c、d两点溶液中离子总浓度相等

B．e点溶液中c() +c(HNO2) +c(Na+)=0.2000 mol·L-1

C．a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH ＜7

D．乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图(2)所示，则曲线Ⅰ表示亚硝酸

【推荐3】用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法正确的是

A．M点c(HX)<c(X-)

B．M点c(Na+)>c(OH-)

C．P点c(Cl-)=0.05 mol/L

D．N点c(Na+)>c(X-) >c(OH-) >c(H+)>c(HX)