钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
| A．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B．K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3) |
C．0.1mol•L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+c( )+c(OH-) |
| D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>② |
更新时间：2022-08-25 17:01:16
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单选题
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适中
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【推荐1】丙炔酸(
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是
A． |
B．将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但 减小 |
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 |
D．电解 酸性溶液制HR，阳极反应为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法中正确的是( )
| A．加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小 |
| B．室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
| C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大 |
| D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki1=3×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A．c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+) |
| B．c(OH-)＞c()＞c(ClO-)＞c(H+) |
| C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】室温下，下列溶液呈酸性且能促进水的电离的是
| A．pH=4的HF溶液 | B．0.1 mol·L-1的KHSO4溶液 |
| C．0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液 | D．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
| A．KCl | B．NaOH | C．Na2S | D．NH4Cl |
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。下列说法
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．0.1mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－) |
| B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+) |
| C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] |
| D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+) |
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适中
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【推荐2】海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同
条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是
条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是A．当 时，海水中主要碳源为 |
B． 点，海水中 和浓度相同 |
C．当 时， |
D．碳酸的 的数量级为 |
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【推荐1】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．KHC2O4溶液呈弱碱性 |
| B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4) |
| D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 | A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1 |
B．P2所示溶液c( ) = 102.25c(NH3·H2O) |
| C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-) |
| D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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氨水吸收
，若通入
、
挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
。
的电离平衡常数分别为：
，
；
的电离平衡常数为：
。下列说法正确的是
溶液：
