【推荐2】生活和工业中SO₂、CO、NOx等污染物的来源很多，它们的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害。据报道，从2023年7月1日开始，我国将全面实行燃油车“国六B标准”排放，届时汽车尾气中的各类污染物的排放量均进一步减少。工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．
(1)25℃时，若用氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到pH=9的吸收液时，该吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃时，亚硫酸K_a1=1.3×10^-2；K_a2=6.2×10^-7)
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的_正=k_正c²(NO)c²(CO)，_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
(2)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂=-221kJ/mol
则反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH=___________。该反应在常温下可自发进行的原因是___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图所示。
   
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是____________。
②若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
   
①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

【推荐3】温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。
Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
①水解反应：COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－94 kJ·mol^-1
②氢解反应：COS(g)＋H₂(g)H₂S(g)＋CO(g)　ΔH₂＝－54 kJ·mol^-1
(1)请计算CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) ΔH₃＝_________kJ·mol^-1。
(2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器的压强不再改变             B．混合气体的密度不再改变
C．H₂S的百分含量不再改变       D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
(3)一定温度和压强下，在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)______v(逆) (填“＞”“＜"或“=”)。0～4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=___ mol· L^-1·min^-1。
②写出一种在该温度下提高CH₃OH产率的方法_____________________。
Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H₂S(g)，发生反应：
2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。
(4)该反应ΔH_________0；ΔS________0。（填“＞”或“＜”）
(5)图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是__________________。
(6)在压强为P₂，温度为975℃时，该反应的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)

【推荐1】按要求完成下列填空
(1)常温下，0.01mol/LNaOH溶液的_______；将该溶液加水稀释倍后_______，则稀释后溶液中水电离产生的是的溶液中水电离产生的的_______倍。
(2)将等等体积的和分别稀释倍和倍，稀释后两溶液的仍相等，则m_______n(填“”、“”或“”)。
(3)已知时，水的离子积为，该温度下测得某溶液，该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性；将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则a：b=_______。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^－2，K_a2=5.4×10^－5。H₂CO₃：K₁=4×10^－7K₂=6×10^－11。
(1)NaHCO₃溶液显____性。
(2)常温下，0.1mol·L^－1的Na₂C₂O₄溶液pH=a，0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₁，水电离出的c(H^＋)为c₃；pH＝4的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₂，水电离出的c(H^＋)为c₄。则c₁_____10c₂(填“>”“<”或“=”，下同)；10c₃___c₄。
(4)常温下，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C₂O₄^2-)+2c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na^＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐3】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示FeCl₃可作净水剂的原因:______________________________。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH₄Cl②NH₄ HSO₄③（NH₄ ) ₂SO₄④CH₃ COONH₄⑤NH₃ • H₂O，溶液中的C(NH₄ ⁺)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3x10-2	6.3x10-8
H2CO3	4.2x10-7	5.6x10-11

①0.10 mol • L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________
(5)已知 25 ℃ 时 K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^-11, K_sp[Cu(OH)₂] =2.2 ×10^-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol • L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO₄·6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)分离出NiSO₄·6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。

【推荐2】醋酸镍[(CH₃COO)₂Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
   
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp＝9.6×10﹣6

(1)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是___________。
(2)滤渣1主要成分是_______________；滤渣2主要成分是_________________
(3)写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式_________。
(4)酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________。
(5)沉镍过程中，若c(Ni²⁺)=2.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀物完全，[c(Ni²⁺)≤10^﹣5 mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_____g（保留小数点后1位）
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________。
   

【推荐3】重铬酸钠()俗称红矾钠，主要用于颜料、鞣革、电镀等工业。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料进行生产，其主要工艺流程如下：

已知焙烧时涉及的化学反应有：
主反应：
副反应：、
请回答下列问题：
(1)焙烧时，矿料粉碎的目的是_______。
(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。
(3)加酸化的作用是_______(用离子方程式表示，下同)；采用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_______。
(4)制取红矾钠后的废水还含有少量的，根据有关标准，废水中的浓度降至以下才能排放。废水可加入可溶性钡盐生成沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的。则加入的的浓度应不小于_______。
(5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示，则N电极的电极反应式为_______。

【推荐1】乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数(Ka)

(1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。

A．

B．

C．NaClO

D．

(2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因_____。
(3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

(5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。
(6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
a．
b．
c．

【推荐2】结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式			HClO
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)同浓度的、、、、中结合的能力最强的是___________________。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是          (填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)取等体积pH相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________________V(HClO)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)向0.1mol/L的草酸氢钠溶液里滴加KOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是         (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________________________。

【推荐3】工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q   
（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

		平衡常数K
________	________	________

（2）2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________
   
A．加入催化剂，X点位置升高
B．反应热 = E₁ + E₂
C．反应物总能量低于生成物
D．加入催化剂，E₂不变
（3）将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO₂)表示的反应速率为_________；T₁________T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO₂的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃两种盐。
（4）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺) > c(OH^－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)______c(HSO₃^－) + c(SO₃^2－) + c(H₂SO₃)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液加入少量Na₂SO₃固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺) : c(SO₃^2－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。