常温下，下列说法正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少 |
B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中 |
| C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同 |
| D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力不同 |
更新时间：2022-11-12 18:56:31
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【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．常温下，将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合， c(Cl-)＞c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+) |
B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c( )：①＞③＞② |
| C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(A2-) |
| D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)= 9.9×10-9mol·L-1 |
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溶液中滴加
溶液，有白色胶状沉淀生成
结合氢离子能力比
强
溶液和
溶液的pH，前者小于后者
溶液和
溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者变为蓝色，后者变为红色
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【推荐1】室温下，向20mL0.2mol•L-1K2A(H2A：Ka1=1.64×10-3，Ka2=1.0×10-7)溶液中滴加0.2mol•L-1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系。下列叙述正确的是
| A．a点溶液加水稀释后，促进A2-的水解，pH增大 |
| B．b点溶液存在关系式：c(K+)＜c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大 |
D．a、b、c三点溶液存在关系式：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= c(K+) |
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【推荐2】常温下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下表所示：
下列说法正确地是
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 加入NaOH溶液的体积 | 10.00 | X | 20.00 |
| 溶液pH | 4.76 | 7.00 | 8.72 |
| A．①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(Na+) |
| B．②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) |
C．③中存在c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L |
| D．从①到③溶液中水的电离度一直增大 |
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【推荐3】常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-) |
| D．点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) |
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