常温下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下表所示：
下列说法正确地是
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 加入NaOH溶液的体积 | 10.00 | X | 20.00 |
| 溶液pH | 4.76 | 7.00 | 8.72 |
| A．①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(Na+) |
| B．②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) |
C．③中存在c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L |
| D．从①到③溶液中水的电离度一直增大 |
更新时间：2020-08-17 16:47:28
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【推荐1】已知常温下的四种溶液：①pH= 3的CH3COOH；②pH=3的盐酸；③pH= 11的氨水；④pH=11的NaOH。下列说法中，正确的是
| A．四种溶液中，水电离产生的c(H+ )相同 |
| B．将溶液②与③等体积混合后，所得溶液的pH = 7 |
| C．将四种溶液均稀释10倍，所得溶液pH的大小顺序为③＞④＞①＞② |
| D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，产生H2量的大小顺序为①＞④＞② |
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【推荐2】常温下，现有五种溶液：①
的
溶液；②的盐酸；③
的氨水；④的
溶液；⑤
溶液。下列判断不正确的是
的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液；⑤溶液。下列判断不正确的是A．由水电离出的 ：①=②=③=④ |
B．等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成 的量④最多 |
C．若将②③等体积混合，则所得溶液 |
D．若将④⑤等体积混合，则 |
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【推荐3】羟胺的电离方程式：
(25℃时，
)。用0.1
的盐酸滴定20mL0.1羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法正确的是
(25℃时，)。用0.1的盐酸滴定20mL0.1羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法正确的是| A．图中V1＜10 |
| B．A点对应溶液的pH=8.5 |
| C．B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D．C点对应溶液中存在： |
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【推荐1】常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
| A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子数 |
| B．28g28Si和28g14N中所含的中子数 |
| C．1molSO2和2molO2的密度 |
| D．0.1mol•L﹣1H2SO4和0.1mol•L-1CH3COOH的c(H+) |
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【推荐2】室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．均可用酚酞作滴定指示剂 |
| B．相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa |
| C．0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O) |
| D．0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4) |
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【推荐3】室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[
，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是
，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是
| A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c |
| B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L |
| C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-) |
| D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25 |
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【推荐1】在25℃时，某混合溶液中
，
、
、
和
随的变化关系如图所示。已知：
。下列说法正确的是
，、、和随的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是| A．由图可知25℃时醋酸的pKa≈5 |
B．P点对应的溶液中水电离出的 |
C．图中的任意点下列等式恒成立： |
D．将 溶液和 溶液等体积混合，可得m点溶液 |
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【推荐2】尿酸钠(NaUr)被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠(NaUr)溶液呈碱性，NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na＋)=c(Ur-)＋c(HUr) | B．c(Ur-)>c(Cl-)>c(OH-) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(Ur-)＋c(OH-) | D．c(H＋)=c(Ur-)＋c(OH-) |
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c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【推荐1】常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3 |
| B．滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-) |
C．线L2表示pH与-lg 的变化关系 |
| D．0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-) |
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【推荐2】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) |
| B．c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c |
D．d点溶液中： =180 |
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