常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-) |
| D．点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) |
更新时间：2020-08-04 13:23:02
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质 |
| B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11 |
| C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7 |
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【推荐2】某温度下的溶液中c(H+)=10xmol•L-1，c(OH-)=10ymol•L-1.
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
与的关系如图所示，下列说法正确的是| A．该温度高于25℃ |
| B．图中b点溶液呈碱性 |
| C．该温度下，若溶液中由水电离的c(H+)=10-9mol•L-1，则该溶液的pH=6或9 |
| D．该温度下，pH=13的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 |
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【推荐1】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
| A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 |
| B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 |
| C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 |
| D．d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+） |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快 |
| B．若图2为1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是弱酸 |
| C．由图3知反应3A(g)＋2B⇌2C(g)的ΔH>0，且a=1.5 |
| D．若图4表示常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000 mol/L |
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【推荐3】25℃时，向
的两种酸HX、HY中分别滴加
溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
的两种酸HX、HY中分别滴加溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．酸性： |
B．a点溶液中微粒浓度： |
C．滴加NaOH溶液至 时，两溶液中 |
D．从开始滴加至 溶液时，两溶液中 的电离程度均逐渐增大 |
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【推荐1】25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点 |
| B．M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+) |
| C．N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) |
| D．P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O) |
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【推荐2】室温下，用
溶液滴定
(二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法不正确 的是
溶液滴定(二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法| A．点④所示溶液水的电离程度最大 |
B．滴定过程中： 一直保持不变 |
C．点①所示溶液中： |
D．滴定过程中，存在以下关系： |
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与pOH的关系如图所示。[已知：
；25℃时，
]。下列说法错误的是
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【推荐1】氨基酸在水溶液中可通过得到或失去
发生如下反应：
常温下，0.001
的甘氨酸(
)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
发生如下反应：常温下，0.001
的甘氨酸()溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：下列说法错误的是
A．曲线③为 的浓度与pH的关系图 |
B．pH=7时， |
C．B点时， |
D．在 溶液中 |
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解题方法
【推荐2】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．室温下，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) |
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溶液与
，溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的
为7.8。溶液中的含碳粒子和含氨粒子的分布系数(
)随溶液
溶液时，
先增大后减小
时，溶液中粒子浓度的大小关系：
