【推荐1】(I)常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液　④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液②呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因___________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1 mol·L^-1
b．两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1 mol·L^-1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(3)Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填字母)。
a．测定溶液的pH   b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13。使20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^-1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L^-1的NaHCO₃溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN^-)___________(填“>”“=”或“<”)c(CH₃COO^-)。
(5)现有2.0×10^-3 mol·L^-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25 ℃时，HF的电离平衡常数K_a(HF)=___________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大

【推荐2】金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，采用以下工艺流程制备V₂O_5。

已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。
(2)“焙烧"时，V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀1”的成分是___________。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。

(7)取23.4 g NH₄VO₃固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。

【推荐3】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
（1）在一定温度和压强下，已知：

化学键	C—H	C—O	O—H	C===O	O===O	C—C
键能/(kJ·mol－1)	414	326	464	728	498	332

①CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝________。
②若反应2CH₃CHO(g)＋O₂(g)⇌2CH₃COOH(g)可自发进行，则CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌CH₃COOH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）将一定量的CH₃CH₂OH和O₂充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌2CH₃CHO(g)＋2H₂O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。
   
（3）已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，K_b(NH₃·H₂O)＝1.75×10^－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄+水解反应的平衡常数K_h＝________。(保留2位有效数字)
③25 ℃，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂O⇌NH₄+＋OH^－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH₃·H₂O是弱电解质____________________________________。

【推荐1】是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如图所示。

已知：易水解，水解时产生大量烟雾。
回答下列问题：
(1)烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)水浸前，先除去“500℃焙烧”时剩余的的原因是___________。
(3)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填字母)。

a．静置，过滤             b．加热后，趁热过滤
c．蒸发浓缩、冷却结晶       d．蒸发结晶
(4)写出“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。
(5)取100mL滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于70%，则至少应加入固体的质量为___________g[已知]。

【推荐3】水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。
(1)常温下，有的四种溶液：①   ②   ③   ④
a.任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因___________。
b.溶液①中由水电离出的氢氧根离子浓度为___________。
c.溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)在某温度(T℃)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为___________(已知)
(3)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸
电离常数(25℃)

则：①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)
②常温下，相同的三种溶液：a．、b．、c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有和，欲常温时使完全沉淀[c(Fe³⁺)≤4×10^-5mol/L]而不沉淀，则需控制溶液的范围为___________。[已知：；]

【推荐1】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数K_h值为_________。
(3)生物脱H₂S的原理为:H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄、4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。

【推荐2】现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为_________________________。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）_______________。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式__________________________。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________。
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( )，也是沸点最高的( )。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1mol H₂O时的反应热分别为△H₁ ，△H₂，△H₃ ，则三者由大到小排序为：___________________。

【推荐3】用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)===CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)   ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
②C₃H₆(g)===CH₄(g)＋C₂H₂(g)     ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)===C₃H₆(g)＋H₂(g)的ΔH＝__________kJ·mol^－1。
（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
（3）请写出NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________
（4）常温下，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
a. 滴加少量浓盐酸     b. 微热溶液     c. 加水稀释       d. 加入少量醋酸钠晶体