【推荐1】肼，又名联氨，化学式为N₂H₄，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        ΔH=+68kJ•mol^-1。
②N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH=-622kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)        ΔH=-44kJ•mol^-1
(1)火箭发射时可用肼作燃料，NO₂作氧化剂，生成N₂(g)和H₂O(g)。写出该反应的热化学方程式：___。
(2)肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是__(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为__。
(3)肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂，N₂H₆Cl₂的水溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(4)肼已应用于燃料电池。以N₂H₄(l)为燃料和O₂(g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H⁺透过)为电解质。电池反应产物只有N₂(g)和H₂O(l)。通入肼的一极是电池的__极，该极上的电极反应式为：__。

【推荐2】以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g) = 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CH₃OH(g) ΔH₃＝－251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a.高温             b. 低温               c. 任何环境都自发          d. 任何环境都不自发
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①M点时，H₂的转化率为__________；压强：p₁_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点ʋ_正(CO)________M点ʋ_逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)。
③温度为506℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。减轻汽车尾气(CO、NO_x)对大气的污染，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
Ⅰ．已知H₂还原CO合成甲醇的热化学方程式为：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       △H₁，K₁；
②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂=–49kJ·mol^-1，K₂；
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=–41.1kJ·mol^-1，K₃；
(1)则△H₁=_______，K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
Ⅱ．是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中为速率常数。
(2)则K_p=_______(用表示)。
Ⅲ．已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   ∆H=﹣1200kJ•mol^﹣1，在恒温恒容下发生上述反应。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填代号)。
a．v_正(CO)=4v_逆(N₂)
b．CO₂和N₂的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO和1molNO₂，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	120	117.44	115.36	113.12	111.52	110	110

①0～10min用CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②此温度下，反应的平衡常数K_p=_______kPa^–1(K_p为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_______(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

【推荐1】以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+40.9kJ·mol^-1
III.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的ΔH₃为_______。
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

则反应进行的前5分钟内，H₂的反应速率v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1:1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

A．CO的浓度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体中CO2的百分含量不再发生变化

D．单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加

(4)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。

A．
B．
(5)C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g) ΔH=+430KJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_______(填字母)。
a．恒温恒容容器       b．恒容绝热容器       c．恒压绝热容器       d．恒温恒压容器

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：

化学键		C﹣H	C＝O	H﹣H		C≡O（CO）
键能（kJ/mol）		413	745	436		1075

（1）①CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）。则该反应的△H＝_____________。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v_正（CH₄）＝2v_逆（H₂）
（2）利用CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H₂）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。

（3）下列措施能使增大的是________。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、6molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为_____________
②电池工作时，CO₃^2﹣向电极_____________移动（填A或者B）。

【推荐3】某温度下制甲醇的总反应为，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：
(1)制甲醇的总反应中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒容下往容器中充入He	B．恒容下往容器充入
C．及时分离出	D．减小容器体积

(3)反应开始2min内用表示的化学反应速率为_______。的平衡转化率为_______。
(4)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是_______。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为1∶1
D．容器中气体的密度保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
(5)甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从_______(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N₂＋3H₂⇌2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂＋H₂⇌NH₃的平衡常数K=___________(用k_正和k_逆表示)。
(2)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	＋∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数及能量变化情况的关系如图所示，则该反应为________反应(吸热、放热)，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为________(从点“A、B、C、D”中选择)

【推荐1】“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：

主要热化学反应如下：
I.2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol^-1
II.CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol^-1
①CH₄的燃烧热是_______。
②与直接燃烧CH₄相比“化学链燃烧”的优点为_______。
a.燃烧等质量的CH₄，放出的热量多
b.有利用于二氧化碳的分离与回收
c.燃烧等质量的CH₄，消耗的O₂少
(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgK_p与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数K_p是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO₂，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_______。
②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_______。
(3)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH₄(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为P_o，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下该反应的K_p=_______。
②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)利用电解装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH₄和CO₂体积比为_______。

【推荐2】以CH₄和 H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
   
已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝－566 kJ·mol^-1，CH₃OCH₃ (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O (g) △H＝－1323 kJ·mol^-1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－484 kJ·mol^-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O (g) CO(g)＋3H₂(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和H₂O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n(CH4)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

①反应从开始到t₁分钟时的平均反应速率为v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH₄和1.20 mol H₂O，反应一段时间后，测得容器中H₂的物质的量为0.60 mol，则此时v_正______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H₂的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
   
（4）以反应室1出来的CO和H₂为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
   
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H₂的总体积为________L（标准状况）。

【推荐3】减少CO₂排放，提高CO₂综合利用具有重要意义。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁= －49.6 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)   ΔH₂= +23.4 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH₃
(1)ΔH₃=___________ kJ·mol^－1。
(2)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，下列能表明反应已达到化学平衡状态的有_____ (填字母)。

A．混合气体的密度不再变化

B．气体的压强不再变化

C．CH3OH的体积分数不再变化

D．n(CO2)：n(H2)：n(H2O)：n(CH3OH)=1：3：1：1

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻时测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/(mol·L－1)	1.8	1.8	0.4

此时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH的体积分数=___________。
(4)在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如下图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CO₂)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为___________。
 
(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比为1∶3混合，在某催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CO₂转化率和CH₃OH的选择性随温度的变化如下表所示。其中CH₃OH的选择性=×100%。

温度	210 ℃	230 ℃	250 ℃	270 ℃	290 ℃
CO2的转化率	18%	48%	40%	32%	30%
CH3OH的选择性	40%	25%	22.5%	20%	16%

在上述条件下合成甲醇的最佳温度是___________，此时甲醇的产率为________。