氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol
和3mol
充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol
和3mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是| A．根据图像推测，、均小于0 |
| B．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 |
| C．对于反应I，NH3转化率大小顺序为：C>B>A |
| D．温度高于840℃时，NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小 |
更新时间：2023-02-18 21:45:08
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【推荐1】往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是
| A．通入HCl气体 | B．加入NaClO固体 |
| C．降低温度 | D．加入NaOH固体 |
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【推荐2】30℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．当v逆(X)=2v正(Z)，可以说明反应达平衡 |
| B．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) |
| C．其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大 |
| D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44 |
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，
。下列说法错误的是
，各种物质的物质的量浓度均增大
单选题
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适中
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【推荐1】在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| B．实验②平衡时Y的转化率为60% |
| C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1 |
| D．反应X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0 |
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解题方法
【推荐2】向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的
和2 mol的
，发生反应
。维持两个容器的压强分别为
和
，在不同温度下达到平衡，测得平衡时
的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是
已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
和2 mol的，发生反应 。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
A．由图像可知， ， |
| B．点Ⅰ时的平衡转化率为40% |
| C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等 |
| D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A．由图 可知：该反应的△H<0 |
B．在图 中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移 |
C．图 所示条件下，平衡常数为2 |
D．图 中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为
。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用
表示］的变化关系如图所示。
。
下列说法错误的是
。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。
。下列说法错误的是
| A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
B．向平衡体系中加入适量的 ，可提高氢气的产率 |
C．M点甲烷的平衡转化率为 |
D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入 和 ，平衡时氢气的体积分数小于 |
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2NH3(g)在
时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
，
，
