【推荐1】下列说法正确的是

A．N2O4(g)2NO2(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH＜0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1＜K2

C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)     ΔH＞0已达平衡，若改变条件使平衡正向移动，c(B)/c(C)的值一定减小

D．恒温恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，混合气的密度不再改变时说明反应已达平衡

【推荐2】100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2     ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化                            ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                           ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化        ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．①③⑦

B．①④⑧

C．①②⑤

D．④⑥⑧

【推荐3】通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应   ，测得随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是

A．0～5min内，

B．10min时改变的外界条件可能是升高温度

C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

【推荐1】将1molM和1molN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时R(g)的体积分数(%)随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．p1>p2>p3

C．a点时，K=1

D．反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3:4

【推荐2】工业生产硫酸的一步重要反应是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是

A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高

C．图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2

D．图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

【推荐3】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定

B．HCN的总键能大于HNC的总键能

C．降低温度更有利于异构化正反应的进行

D．使用催化剂，可降低活化能，增大反应的速率和平衡转化率

【推荐1】在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小

B．该温度下此反应的平衡常数K=3.6

C．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D．反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L-1·min-1

【推荐2】将1mol 充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：①   ；②   。10min末，该反应达到平衡，此时，，下列说法错误的是

A．

B．0～10min，

C．

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入少量氦气，则的反应速率保持不变

【推荐3】某温度下，AgCl和Ag₂CrO₄(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=10-7.9

D．用AgNO3标准溶液滴定未知浓度NaCl溶液时可以用K2CrO4作指示剂

【推荐1】合成氨反应为   ΔH=-92.4kJ/mol。下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂不改变反应焓变(ΔH)，但能增大正、逆反应的活化能

B．增大压强，反应速率增大，平衡常数也增大

C．升高温度，反应的活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大

D．该反应的ΔS>0、ΔH<0，在低温下自发进行

【推荐2】在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)   ∆H>0。下列说法不正确的是

A．∆S>0

B．反应在高温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态

D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态