已知。初始温度25℃时,向氨水中滴加的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的水解平衡常数: |
B.水的电离程度:a<b<c |
C.图中b点溶液中, |
D.若,则c点对应溶液中 |
2023·辽宁沈阳·三模 查看更多[5]
更新时间:2023-04-03 14:18:54
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列说法不正确 的是( )
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
B.25℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11 |
C.25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 |
D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、、、Cl-可以大量共存 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,则该溶液的pH=a |
B.物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
C.常温,等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液,pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) |
D.稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大. |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-) | B.c(H+)>c(OH-) |
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L | D.c(HCO3-)<c(OH-) |
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单选题
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【推荐2】室温下,通过下列实验探究氨水、溶液的性质。
下列说法错误的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测得溶液的 |
2 | 向溶液中加入少量醋酸钠晶体,测得溶液变大 |
3 | 将溶液与溶液等体积混合,产生白色沉淀 |
4 | 向氨水中滴加盐酸 |
A.由实验1可得:溶液中 |
B.由实验2可得:醋酸钠促进了的水解 |
C.由实验3可得: |
D.由实验4可得:溶液中存在 |
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解题方法
【推荐1】25℃时,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液,用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示,以下说法正确的是
A.a点时:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.b点溶液pH=7,为滴定终点 |
C.c点时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1:①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH>7)。下列说法正确的是
A.溶液的pH从大到小的顺序为③>②>①>④ |
B.在H2S和KHS混合溶液中:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+) |
C.c(H2S)从大到小的顺序为①>④>③>② |
D.在KHS溶液中:c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
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【推荐3】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) |
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