【推荐1】甲醇是有机化工中重要的合成原料，在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为MTO技术。该技术涉及的主要反应为：
ⅰ. ；
ⅱ. 。
请回答下列问题：
(1)反应的反应热______。
(2)在特定催化剂条件下，两反应存在竞争关系，其反应进程中能量的变化如图所示。其中N代表______(填“”或“”，下同)，该催化剂下，生成______的选择性更高，理由为______。

(3)时，在体积为的恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和反应ⅱ，后压强变为原来的1.3倍后不再变化，此时测得的物质的量浓度为。
①内的生成速率为______。
②平衡时的物质的量浓度为______。
③升高温度后，的平衡产率反而提高，分析原因为______。

【推荐2】Ⅰ．等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 。回答下列问题：

(1)已知CO的燃烧热为，。则上述反应的___________。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。

(3)在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①B点对应条件下，___________[对于反应，x为物质的量分数]。

②A点和C点的压强平衡常数之比___________1(填“>”、“<”或“=”)。[用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数]。

Ⅱ．烟气中常含有大量和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。除去燃煤产生的废气中的的过程如图所示。

(4)过程Ⅰ是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。
(5)过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为___________。

若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使___________Cu再生。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO₂反应的热化学方程式：_______。

(2)肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应，生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=+8.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.0kJ·mol^-1
①则肼跟N₂O₄反应的热化学方程式为_______。
②肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液，该电池的其负极反应为_______。消耗0.1mol肼，需通入空气的体积为_______(标准状况，空气中氧气的体积分数为20%)。
(3)工业合成氨是重要的化工反应，一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N₂的转化率(N₂)=_______
(4)汽车尾气中存在NO和NO₂是大气污染物。已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

a.A、C两点的反应速率：A>C
b.A、C两点的化学平衡常数：A>C
c.A、C两点N₂O₄的转化率：A>C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐3】请根据要求回答相关问题：

I．某小组用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为___________。
(3)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中最佳试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaCl溶液
C．水	D．饱和Na2CO3溶液

Ⅱ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
③	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)①T₁=___________；V₂=___________。
②若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
③忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v=___________。(保留3个有效数字)
④H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用___________。

【推荐1】煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。

【推荐3】天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。

【推荐1】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=－92.4kJ·mol^-1。
（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N₂和1.60mol H₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______
A.H₂的转化率一定越高                      B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全                       D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N₂和0.40mol NH₃，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=a kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K为平衡常数）：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______（用K₁、K₂表示）。
Ⅲ.已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1) ΔH= -1316kJ·mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_______。

【推荐2】CH₄、NH₃、H₂O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄的燃烧热为________________。
(2) NH₃和H₂O中稳定性较高的是:___________，NH₃和PH₃中沸点较高的是:__________。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH₄、O₂和CO₂为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

【推荐3】如图所示某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。根据原电池原理回答下列问题：

(1)若a和b不连接时，铁片上发生的反应为_______。
(2)①若a和b用导线连接时，_______(填“Cu”或“Fe”)作负极，负极发生的电极反应为_______，溶液中SO离子向_______极移动(填“Cu”或“Fe”)。
②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接。一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为_______mol(不考虑其他形式能量转化)。
(3)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

①电池正极反应式为_______，每转移2mol电子，生成_______gLiMnO₂。
②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______。
③MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，该反应的化学方程式为_______。