【推荐3】2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
(1)在催化剂作用下CO₂和H₂发生反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₁。已知298K时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H随温度的变化)。

物质	CO2(g)	H2O(l)	H2O(g)	H2(g)	C2H4(g)
相对能量(kJ•mol-1)	-393	-286	-242	0	52

则△H₁=_____kJ•mol^-1，该反应能够自发进行的条件是_____(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．C2H4的体积分数保持不变	B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．混合气体中C2H4与H2O(g)的分压之比不变

(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，发生反应I，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；

①随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，原因是______。
②若反应平衡时M点(p₂对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=_____(只列计算式)。
(4)CO₂催化加H₂还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：

实验编号	n(Fe)：n(Co)	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
1	100∶0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50∶50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0∶100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

下列说法错误的是______(填序号)。

A．实验1中生成Fe3O4的化学方程式为3Fe+4CO2=Fe3O4+4CO

B．用该方法制备CH4时，最好选用金属Co作催化剂

C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大

D．若生成等物质的量的CH4和C2H4，转移的电子数比值为2∶1

(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO₂只发生转化为CO的反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H＞0。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示：

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_____点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，=_____。

【推荐1】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
        
        
则反应Ⅱ的=___________。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。
①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。
②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

【推荐2】某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．       
ⅱ．       
ⅱ．       
ⅳ．       
(1)________（用含a、b或c的代数式表示）。
(2)也影响Hb结合的能力，反应如下：       ，下列关于该反应的说法正确的是          。

A．当不变时，反应达到平衡	B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加	D．人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
	正常人	代谢性酸中毒病人
分压/mmHg	40	50	35～45
	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

(4)37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常________。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液                                               B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液                                        D．静脉注射0.9% NaCl溶液

【推荐3】反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。回答下列问题：
(1)NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O₂NO₃，第二步：NO₃+NO2NO₂，其能量与反应过程的关系如图所示：

①2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g)的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。图中第一步反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含a、b、c、ΔH的代数式表示)。
②k₁、k₋₁、k₂为反应速率常数，若某反应包含多个基元反应(一步直接转化为产物的反应，如上述反应第一步与第二步均为基元反应)，反应速率由最慢的一步基元反应决定，对于基元反应aA + bB=cC+dD，其速率方程为v(正)=kc^a(A)·c^b(B)。上述第一步反应的平衡常数为___________(用含如k₁、k₋₁的代数式表示)；写出反应2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)的平衡速率方程：v(正)=___________(用含k₁、k₋₁、k₂、c( NO)及c(O₂)的代数式表示)。
(2)在恒压反应器中充入NO、O₂，当O₂分别过量6%、20%和100%时，NO的平衡转化率α分别如图所示(图中虚线)。

①该压强下，400℃、O₂过量100%时，NO的平衡转化率α =___________
②图中实线为相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线，实线左侧，随温度升高，NO的转化率逐渐增大，其原因是___________。
(3)若在恒压反应器中充入m mol NO和n mol O₂，在温度T℃、压强p kPa条件下进行反应。平衡时，若NO的转化率为50%，则该条件下的平衡常数K_p=___________kPa⁻¹(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则正极反应方程式为___________。

【推荐2】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
        
        
则反应Ⅱ的=___________。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。
①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。
②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

【推荐1】硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
(1)过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。
(2)硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。
(3)氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。
(4)科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______，晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

【推荐2】铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)Fe^3＋可以和Cl^-、F^-、CN^-、SCN^-等配体形成配合物。
①写出基态Fe^3＋的电子排布式_______。
②向含Fe^3＋的溶液中加入NaCN将Fe^3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为_______，配离子中Fe^3＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe^3＋3d轨道表示式_______。

(2)邻二氮菲的结构简式为，N原子与Fe^2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]^2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe^2＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为_______，配位原子的杂化方式为_______。
②实验表明，邻二氮菲检验Fe^2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe^2＋的原因_______
(3)Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有_______个Fe离子，代表_______。
②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为_______g/cm³。

【推荐3】钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂()、六氟磷酸锂()、四氟硼酸锂()等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。
已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为。
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是______，其钴离子的价电子排布图为_____。

(2)四氟硼酸锂()中含有的化学键类型有_______，B原子的杂化类型是_______。
(3)高氯酸锂()中，的空间构型是_______。
(4)六氟磷酸锂中Li、P、F的电负性由大到小的排序是___，其晶体类型为___。
(5)钴离子的配位数为_______，晶体的密度是_______。(用含M、、a、b的代数式表示)
(6)钴酸锂电池充电时，从正极材料中脱出，当脱嵌率为时，_______。当正极材料中的脱嵌率超过时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。