【推荐1】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
   
（1）反应I的化学方程式是__________，其中的电子式___________。
（2）若反应I得到的；浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________
（3）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________。
（4）反应I的反应类型为______________________。
（5）反应Ⅲ常被用于电解生产（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______。
（6）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧的，得到产品。若产品中仅仅有杂质，则该产品中的质量是________kg。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

【推荐1】NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示）。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为___________。
（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO₂和NH₃，在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g）====CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO₂)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

【推荐2】实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/LFeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是_____(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
   
【查阅资料】
①和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
②0.005mol/L时，显无色。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_____。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol/L溶液(无色)，加入1mL0.01 mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/L溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol/L溶液，_____	_____

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是和_____
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒不是，请将实验④的操作及现象补充完整：_____、_____。

【推荐3】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH₄－H₂O(g)催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌3H₂(g)+CO(g)       ∆H₁
反应Ⅱ：CH₄(g)+2H₂O(g) ⇌4H₂(g)+CO₂(g)       ∆H₂
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g)       ∆H=-41.2kJ•mol^-1
CH₄－H₂O(g)重整过程中自由能(∆G=∆H-T∆S，设∆H和∆S不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：

(1)反应Ⅱ焓变的符号：∆H₂_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(2)上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是_______。

A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应I的正反应速率增大

B．降低温度，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动

C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热

D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率

(3)反应Ⅲ的速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO)•c(H₂O)-k_逆c(CO₂)•c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时lgk_正-lgk_逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为aMPa、bMPa。
①H₂O(g)的平衡分压为_______MPa(用含a、b的代数式表示，下同)。
②反应I的K_p=_______(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(5)70～80℃，利用HCO与HCOO^-的相互转化实现H₂的储存与释放，其释放H₂的一种机理如图1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO₂复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图2所示。

①写出释氢反应的离子方程式：_______。
②根据元素电负性的变化规律，步骤I、Ⅱ可以描述为_______。

【推荐2】有甲、乙两种物质：

甲Y乙
(1)乙中含有的官能团的名称为_______________。
(2)由甲转化为乙需经如图所示的过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是_______，反应III的化学方程式为__________。
(3)下列物质不能与乙反应的是_______（选填序号）。
a．金属钠b．溴水d．乙酸
(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式___________。
①苯环上的一氯代物只有1种       ②羟基连在苯环上③含有两个甲基
(5)欲证明乙中氯元素的存在，下列用到的步骤的先后顺序是____________（填序号）。
①加入AgNO₃溶液   ②加入NaOH水溶液，加热 ③加入稀硝酸至溶液呈酸性

【推荐3】为证明C₂H₅X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：
Ⅰ．向C₂H₅X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅱ．向C₂H₅X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。
(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。
(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C₂H₅X中含溴原子。

【推荐1】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___________(填序号，可多选)。

A．减少副产物烯和醚的生成	B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发	D．水是反应的催化剂

(2)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是___________。
(3)加热的目的是___________。
(4)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列___________(填序号)溶液来洗涤产品。

A．氢氧化钠

B．碘化亚铁

C．亚硫酸钠

D．碳酸氢钠

(5)第(4)步的实验所需要的玻璃仪器有___________。

【推荐2】联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，二氯乙烷为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得。查阅资料：

名称	相对分子质量	密度/(g/mL)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.9	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.3	-35.5	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.4	190	178(升华)	遇水水解，微溶苯
联苄	182	1.0	52	284	难溶水，易溶苯

Ⅰ.催化剂(AlCl₃)的制备：图中是实验室制取并收集少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品。

(1)制备无水AlCl₃的导管接口顺序为d→___________(填序号，不重复使用)。
(2)装置B中制氯气的化学方程式为___________。
(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择以下所给图的原因是___________。

Ⅱ.苄的制备：联苄的制取原理为： ，实验装置如图所示加热和加持仪器略去：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0ml苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集的馏分，得联苄。
(4)依次用稀盐酸、碳酸钠溶液、水洗涤后均需要进行的操作是___________。
(5)洗涤操作中，水洗涤的主要目的是___________。
(6)常压蒸馏时，除去的杂质为___________。
(7)该实验的产率约为___________计算结果保留3位有效数字。

【推荐3】用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的_______，然后边振荡边缓缓加入_______，冷却后再加入一定量的_______，轻轻振荡使之混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是：_______。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是：①_______；②_______；③_______；
(4)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)，有_______味。
(5)若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为：_______。
(6)与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：①_______，②_______。