【推荐2】I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为_______，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是_______。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是_______(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/
		0.1溶液	0.1溶液	0.1溶液	淀粉溶液		时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V

(3)写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为_______。
(4)表中的V=_______，、、由小到大的顺序为_______。
(5)对比实验①②可推测实验结论为_______。

【推荐2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。

A．提高铁的利用率	B．除去溶液中的
C．防止被氧化	D．抑制的水解

(2)加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。

A．3.2以下

B．

C．

D．7.5以上

(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。
(4)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。

A．

B．

C．

D．对溶液进行稀释，与的比值变小

Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：

(8)确认滴定终点的操作是___________。
(9)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。
(已知的摩尔质量为)

【推荐3】K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O是一种化工原料，其制备方法如下：
Ⅰ.制备CuO：取一定质量的CuSO₄·5H₂O于烧杯中，加入足量NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，稍冷后过滤、用去离子水洗涤；
Ⅱ.制备KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液：取0.3molH₂C₂O₄·2H₂O于烧杯中，加入适量去离子水，微热至溶解，冷却后加入0.2molK₂CO₃充分搅拌；
Ⅲ.制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O：将步骤Ⅱ得到的溶液加热后，将步骤Ⅰ制得的CuO连同滤纸一起加入其中，水浴加热，趁热过滤、热水洗涤，滤液浓缩结晶、干燥得产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ过程中存在两种基本反应类型，分别为___、___；该步骤洗涤CuO时，能说明已洗涤干净的方法是__。
(2)步骤Ⅱ制得的混合溶液中，=___(不考虑HC₂O电离和HC₂O、HC₂O水解)。
(3)步骤Ⅲ中，CuO连同滤纸一起加入Ⅱ的溶液中，而不是将CuO取出。可能的原因是___；加入CuO发生反应的离子方程式为___。
(4)如图为K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O热重曲线(图中TG%=固体样品减少的质量/固体样品的起始质量)：

①已知105.02℃时失去全部结晶水，结晶水n=___。
②若269～297℃时生成CO、CO₂、CuO和K₂C₂O₄，则CO、CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=___。