恒温时,向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10和1,进行反应。下列有关叙述正确的是
A.其他条件不变,将图示容器换成绝热容器,B的平衡转化率会增大 |
B.混合气体的密度不再改变时,反应达到平衡状态 |
C.若反应达到平衡后,拔去活栓,再充入适量(不参与反应),平衡逆向移动 |
D.若反应达到平衡后拔去活栓,再次达到平衡时,C的体积分数会减小 |
更新时间:2023-11-13 16:02:22
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【推荐1】19世纪科学家提出与作用的反应过程如下:
反应I:
反应II:
已知反应过程中放热,下列说法正确的是
反应I:
反应II:
已知反应过程中放热,下列说法正确的是
A.反应I中作还原剂 | B.HOOCl含有σ键和π键 |
C.该反应适宜在较低温度下进行 | D.每产生22.4L ,则至少消耗 1mol |
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【推荐2】合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0欲提高CO转化率,可采用的方法是
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大CO浓度;⑤增大水蒸气浓度
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大CO浓度;⑤增大水蒸气浓度
A.①②③ | B.④⑤ | C.①⑤ | D.⑤ |
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【推荐3】CO2是廉价的碳资源,将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中,充入1molCO2和4molH2发生上述反应,下列叙述正确的是
A.反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率,因而温度越高越利于获得甲烷 |
C.恒温、恒压条件下,充入He,平衡向正反应方向移动 |
D.在绝热密闭容器中进行时,容器中温度不再改变,说明已达到平衡 |
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单选题
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适中
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【推荐1】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:,下列说法中,表明这一反应已达到化学平衡状态的是
A.的浓度相等 | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
C.在密闭容器中共存 | D.的浓度不再变化 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,可确定为平衡状态标志的命题中正确的有
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧绝热容器内温度不再变化;
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧绝热容器内温度不再变化;
A.①②⑤⑧ | B.③④⑥⑦⑧ | C.①④⑥⑦⑧ | D.②③④⑥⑦ |
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单选题
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【推荐1】在一恒温恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内B(s)物质的量浓度不变;②混合气体的密度不变;③混合气体的压强不变;④混合气体的平均相对分子质量不变;⑤C(g)的物质的量浓度不变;⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1;⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零;⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
①容器内B(s)物质的量浓度不变;②混合气体的密度不变;③混合气体的压强不变;④混合气体的平均相对分子质量不变;⑤C(g)的物质的量浓度不变;⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1;⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零;⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
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解题方法
【推荐2】 炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性,可用于烟气的脱硫脱硝,其空间构型与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3,发生的反应为2NO(g)+3O3(g)=N2O5(g)+3O2(g) ΔH<0,生成的N2O5再用NH3还原为N2;向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3,一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有关2NO(g)+3O3(g)=N2O5(g)+3O2(g) ΔH<0说法正确的是
A.其他条件相同,增大,NO的转化率增大 |
B.其他条件不变时,升高温度能降低该反应的活化能 |
C.容器体积一定,向反应体系中通入He,化学反应速率加快 |
D.当容器中NO、N2O5的分子数之比等于2:1时,说明该反应到达化学平衡状态 |
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【推荐1】已知X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是
A.升高温度 |
B.减小Z的浓度 |
C.增大压强 |
D.增大X或Y的浓度 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由状态B到状态A,可以用降温的方法 |
B.A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C |
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 |
D.A、C两点的反应速率:A>C |
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【推荐3】下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是
A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率也增大 |
B.若容器体积不变,气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 |
C.温度不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常数K值变大 |
D.增大体系的压强,平衡右移,同时提高N2O4的反应速率和转化率 |
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