我国是世界上最大的PO (环氧丙烷，C3H6O)生产国，环氧丙烷是一种高价值化工中间体，广泛用于化工、农药汽车、纺织等行业。回答下列问题：
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→2
(g)，该反应的△H=_______ 。【已知：丙烯、环氧丙烷(C3H6O)的燃烧热(△H)分别为-2049 kJ/mol、-1887.6 kJ/mol。]
(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu2O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=
×100%
若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是_______ 。
(3)在KCl修饰的FeOx/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N2O氧化为环氧丙烷，该反应为CH2=CH-CH3(g)+N2O(g)
(g)+N2(g)。
①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比
对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率_______ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______ 。
②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C3H6)=2.5kPa，p(N2O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=_______ kPa(用含a的代数式表示，下同)，以上反应用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=_______ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→2
(g)，该反应的△H=(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu2O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=
×100%若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是
(3)在KCl修饰的FeOx/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N2O氧化为环氧丙烷，该反应为CH2=CH-CH3(g)+N2O(g)
(g)+N2(g)。①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比
对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C3H6)=2.5kPa，p(N2O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=
更新时间：2023-11-25 15:31:11
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】肼(分子式为N2H4，其结构简式为H2N-NH2)是一种应用广泛的化工原料。
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g N2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)肼能与N2O4发生如下反应：
，在四种不同情况下的反应速率如下：①
；②
；③
④
，则反应速率由快到慢的顺序为_______ (用序号表示)。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂的恒容密闭容器中生成不同产物(如下图)：
温度较低时主要发生反应a：
温度较高时主要发生反应b：
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=_______ 。
②下列有关反应a：的说法，能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
a．
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．断裂
的同时，有
断裂
e．容器内
的浓度之比为
③若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1_______ K2(填“＜”、“＞”或“=”)。
④1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
增大的是_______ 。
A．恒容条件下，充入
B．恒压条件下，充入
C．缩小容器体积 D．使用催化剂
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g N2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
(2)肼能与N2O4发生如下反应：
，在四种不同情况下的反应速率如下：①；②；③④，则反应速率由快到慢的顺序为(3)肼和氧气在不同温度和催化剂的恒容密闭容器中生成不同产物(如下图)：
温度较低时主要发生反应a：
温度较高时主要发生反应b：
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=
②下列有关反应a：
的说法，能说明该反应已达到平衡状态的是a．
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．断裂
的同时，有断裂e．容器内
的浓度之比为③若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1
④1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
增大的是A．恒容条件下，充入
B．恒压条件下，充入C．缩小容器体积 D．使用催化剂
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(0.65)
【推荐2】大气环境中NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H________ 0(填“＞”“＝”或“＜”)'有利于提高NO平衡转化率的条件是____________ (任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：(NO)2+C=N2O+C(O)
第三步：_________________
第四步：2C(O)=C+CO2
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是________ 用a、b、c表示)；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其依据是________ (写一条)。
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________ 。
A．及时分离出CO2 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=_______ mol•L-1•h-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________ (保留二位有效数字)。
(4)利用电化学原理处理NOx也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：_________ 。
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：(NO)2+C=N2O+C(O)
第三步：
第四步：2C(O)=C+CO2
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是
A．及时分离出CO2 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=
(4)利用电化学原理处理NOx也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：
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【推荐3】二甲醚(CH3OCH3)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧 热的热化学方程式为___________ 。当 CH3OCH3(g)完全燃烧生成 CO2(g)、H2O(l)放出 728 kJ热量时，转移的电子数为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H2 和2 mol CO2合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。
①该反应的 △H=___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO2的逆反应速率___________ (填“>”“<”或“=”)B点 CO2 的逆反应速率；A点对应温度下，0 ~ 5 min 内，平均反应速率
=____________ 。
③B点的平衡常数___________ (填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃
(2)已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应的反应热△H =。(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H2 和2 mol CO2合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。①该反应的 △H=
②A 点 CO2的逆反应速率
=③B点的平衡常数
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【推荐1】为减弱温室效应，除了减少
的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和
反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是_______ min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______ 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ 。
a．容器压强不变 b．混合气体中
不变
c．
d．
(3)为了提高的转化率，可采取_______ (填“增大”或“减小”)浓度的措施。
(4)达平衡后，的物质的量分数为_______ ；平衡常数
_______ 。(计算结果保留一位小数)
的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：(1)达到平衡的时刻是
的转化率为(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器压强不变 b．混合气体中
不变c．
d．(3)为了提高
的转化率，可采取浓度的措施。(4)达平衡后，
的物质的量分数为
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【推荐2】完成下列小题
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原
是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ、
，
Ⅱ、
，
①反应
的K=______ (用、表示)。
②在T温度下，将
和
充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时
和
的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为______ 。
③反应Ⅱ的
，
其中，
、
分别为正、逆反应速率，
、
分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。下列有关速率常数k的说法正确的是______ (填字母)。
A．其它条件不变，升高温度，增大的程度大于
B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大
C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变
D．其它条件不变，增大压强，、都增大
(2)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：
一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中
分别为1∶1、2∶1、3∶1时，
的平衡转化率随温度变化的关系如图：
①代表原料气中
的曲线是______ 。
②温度为443K时，按
投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，
的体积分数为______ 。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a． 
b．
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______ (填标号)
A．
B．
C．
D．
在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和
，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：
②平衡常数
、
、
的大小关系为______ 。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为______ L。
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ、
，Ⅱ、
，①反应
的K=、表示)。②在T温度下，将
和充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量均为2mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为③反应Ⅱ的
，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。下列有关速率常数k的说法正确的是A．其它条件不变，升高温度，
增大的程度大于B．其它条件不变，加入催化剂，
、同倍数增大C．其它条件不变，增大反应物浓度，
增大，不变D．其它条件不变，增大压强，
、都增大(2)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺，制备二甲胺反应：
一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中分别为1∶1、2∶1、3∶1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图：①代表原料气中
的曲线是②温度为443K时，按
投料，若的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，的体积分数为(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a．
b．
①若反应a为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A．
B．C．
D．在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和
，发生可逆反应b用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：②平衡常数
、、的大小关系为③若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为
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【推荐3】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）C（ads）+2H2（g） （慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________ 。能量变化图中：E5+E1_________ E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+
（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：v正____ v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________ （填标号）。
A ＜
B C ＞ D 无法确定
I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）
C（ads）+2H2（g） （慢反应）反应②：C（ads）+ CO2（g）
2CO（g） （快反应）上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为
II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小：v正
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为
A ＜
B C ＞ D 无法确定
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【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：
则△H1=___________ 。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的正反应活化能最大。
(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___________ ，原因是___________ 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
a)
b)
c)
d)
e)
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：
| 物质 | CH4(g) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热( ) |  |  |  |
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 |
(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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【推荐2】将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41.17 kJ/mol
CO2＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3＝－90.64 kJ/mol
则：①△H2＝ 1 kJ/mol。
②如图1所示，关闭K，向A中充入1 mol CO2、3 mol H2，向B中充入2 mol CO2、6 mol H2，起始时VA＝VB＝aL。在相同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时VB＝0.8a L，则B中CO2的转化率为 2 。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为 3 L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。
③CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则p1 4 p2(填“>”、“<”或“＝”)。已知p3＝1 MPa，则a点压强平衡常数Kp＝ 5 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为 6 。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为 7 (填分子式)。
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41.17 kJ/molCO2＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H2CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H3＝－90.64 kJ/mol则：①△H2＝
②如图1所示，关闭K，向A中充入1 mol CO2、3 mol H2，向B中充入2 mol CO2、6 mol H2，起始时VA＝VB＝aL。在相同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时VB＝0.8a L，则B中CO2的转化率为③CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则p1(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为
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【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________ 。
（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________ ，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________ 。
（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应的ΔH______ 0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________ 。
②对该反应，下列说法不正确的是________________ (填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________ (填“A”“B”或“C”)。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式
（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为
（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应的ΔH
②对该反应，下列说法不正确的是
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是
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