【推荐1】环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应：(环氧乙烷)
副反应：
已知：
回答下列问题：
(1)乙烯的燃烧热(∆H)为___________，该反应每产生的热量，转移的电子数为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．在主反应中，每消耗，断裂的碳碳键数目为
B．在副反应中，每消耗同时消耗，该反应达到平衡
C．加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
(3)某温度下，在的恒容密闭容器中充入和后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为的物质的量与总物质的量的比值为。
①内，___________。
②的转化率为___________，___________。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。
(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：___________。

【推荐3】某些有机物在氧载体Fe₂O₃的作用下部分氧化，反应混合气可制备合成气(CO、H₂)。反应体系中主要反应有：
反应ⅰ　CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－205.9 kJ·mol^－1
反应ⅱ　CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－164.7 kJ·mol^－1
反应ⅲ　CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃＝＋247.1 kJ·mol^－1
反应ⅳ　CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₄
请回答：
(1)H表示25 ℃，101 kPa下的焓。则H(CO₂)＋H(H₂)________H(H₂O)＋H(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)反应ⅲ的平衡常数K_x(ⅲ)=[x(B)表示组分B平衡时的摩尔分数]。其他条件不变，会导致反应ⅲK_x减小的条件是________。
A.升温          B.降温     C.加压       D.减压     E.恒容容器中再通入一定量H₂(g)
(3)T ℃下，测定上述所有反应达平衡时的体系中，反应ⅳ的平衡常数K_x(ⅳ)＝1.00，x(CO₂)＝x(H₂O)、x(H₂)＝a、x(CH₄)＝b，忽略其他反应。则反应ⅲ的平衡常数K_x(ⅲ)＝_______________________(用含a、b的最简式子表示)。

【推荐1】全球碳计划组织（GCP.The Global Carbon Proiect）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。
（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲所示。


　
①已知：CO₂(g)+ H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=-+41kJ/mol；

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)△H=-128 kJ/mol。
则上述过程中CO转化为CH₂=CH₂的热化学方程式是________。
②下列有关CO₂转化为汽油的说法，正确的是___________。
A．该过程中，CO₂转化为汽油的转化率高达78%
B．在Na-Fe₃O₄上发生的反应为CO₂+H₂=CO+ H₂O
C．中间产物Fe₅C₂的生成是实现CO₂转化为汽油的关键
D．催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂恰好完全反应。且只生成C₅以上的烷烃和水，则起始时CO₂和H₂的物质的量之比不低于_______________。
（2）研究表明，CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为：I.CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO₂和3.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图乙所示。
①催化效果最佳的是催化剂_____（填“A”、“B”或“C”）；b点时，v（正）___v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
②已知容器内的起始压强为100 kPa。若图乙中c点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K_p=_____（保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）。
③在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应I外，还发生反应II. CO₂(g) +H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂，按一定流速通过该催化剂，发生上述反应I、II，经过相同时间测得如下实验数据：

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇选择性降低，其原因是_________

【推荐2】氮及其化合物在人们的生活经常出现。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图：

该条件下，和完全反应生成，会___（填“吸收”或“放出”）__kJ能量。
（2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

①写出该反应的化学反应方程式：____（用物质的化学式表示）
②在内，用Y表示的反应速率为____。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a.容器内压强不再发生变化
b.X的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗的同时生成
④反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）____，v（逆）___。（填“增大“减小”或“不变”）。
（3）反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①            ②
③          ④
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）_____。

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15 mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=______；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₂时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ________。

【推荐1】NH₃水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：
现将一定量的H₂和N₂充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t₁ = 10min，则0至t₁时间内H₂物质的反应速率为_______________________；
（2）下列说法中，可以证明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态的是__________。
①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
④混合气体的压强不再改变的状态            ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是________（填下列各项序号）
a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N₂
（4）平衡时N₂的转化率为____________，容器内总压强是反应前的__________倍。

【推荐2】环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：   
氧化脱氢：   
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能/(kJ·mol–1)	436	413	348	615

则ΔH₁=___________kJ·mol^-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是___________(选填“低温”或“高温”)。
(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

①的焓变小于零的原因是___________。
②脱氢的速率___________(选填“大于”“小于”或“等于”)*脱氢的速率。
③在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p kPa，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数K^θ=___________[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。
(3)在压强恒为p kPa的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO₂，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为___________。

【推荐3】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO₂的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)热化学转化法。科学家研究利用回收的CO₂制取甲酸(HCOOH)。
①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=＋72.6 kJ·mol^-1；
Ⅱ：2CO(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH₂=-576.0 kJ·mol^-1；
Ⅲ：2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)　ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则反应Ⅳ：CO₂(g)＋H₂(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______。
②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO₂(g)和H₂(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s)；则第一步反应的方程式为_______。
③工业上利用2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
a．2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃)                 b．容器内气体的密度保持不变
c．容器内温度保持不变                       d．容器内比值保持不变
(2)催化还原法

①CO₂与丙烯通过金属杂多酸盐[Co_xH_(3-2x)PW₁₂O₄₀] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO₂转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。
②催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。
(3)电化学法
CO₂催化加氢制甲醇有利于减少CO₂的排放，我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO₂电化学还原反应的控速步骤为CO₂吸附过程。CO₂电化学还原法中采用TiO₂纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO₂，测得CO₂生成CO的产率接近80%。

①工作电极上主要发生的电极反应为_______；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，请结合化学用语说明理由_______。

【推荐1】汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol•L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=___________。2～5min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO₃，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
   
(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质名称为___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

【推荐2】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐3】某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i．含元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色，不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、溶于强碱形成(亮绿色)。
ii．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii．在碱性环境中，不能氧化价格元素。
实验操作及现象如下：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125 K2Cr2O7溶液	Ⅰ	先滴入稀疏酸至，再滴入5滴溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知(橙色)(黄色)能说明该反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A．和的浓度相同       B．       C．溶液的颜色不变
(2)已知(橙色)(黄色)。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(3)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(5)Ⅱ中，继续滴入溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，价铬元素被氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入溶液前增加一步操作：_____。然后滴入溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为_____色。
②乙同学通过原电池原理进一步研究碱性环境对价铬元素的还原性或的氧化性的彩响，经过实验研究得出以下结论：酸性条件下，；碱性条件下，
(6)此外，生产中常用测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。则废水中元素的含量为_____。