【推荐1】化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：


请回答下列问题：
(1)的燃烧热=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。
(3)工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：


①反应的=_______(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为_______(用含a或b的代数式表示)。
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/()	941.7	154.8	283.0

写出利用和制备的热化学方程式：_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₁= - 574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₂
若1molCH₄还原NO₂制N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=_______
(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)                 △H₁= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g)             △H₂= -395.0kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______；相同状况下，能量状态较低的是_______；石墨的稳定性比金刚石_______(填“高”或“低”)
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)                △H₁； 
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                                 △H₂；
③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                        △H₃；
回答下列问题：  

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H₂=_______ kJ·mol^-1，已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=_______kJ·mol^-1 )

【推荐3】Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS 的分子结构与 CO₂ 相似，COS 的电子式为_____。
(2)已知：① CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH1＝-41.2   kJ·mol^-1
② COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g)       ΔH2＝-35.5   kJ·mol^-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H₂S 的热化学方程式为________________________________。
II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) = Si(s) + 4HCl(g)       △H = + 236 kJ/mol

键能	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
(kJ·mol－1)	460	360	436	431	x	347

表中 x＝_____。
Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ +8NH₃ = 7N₂₊12H₂O)可以处理氮的氧化物和NH₃   尾气,装置原理图如图:

负极反应式为____________， 标准状况下有 4.48 L NO₂ 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐2】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)　ΔH₁= -117.2 kJ·mol^-1
反应2：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(l)　ΔH₂=+21.7 kJ·mol^-1
请回答：CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l)2NH₃(l)+CO₂(g) ΔH₃=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S₂)=_______mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为_________．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO₂的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO₂、SO₂的浓度相等时
C．SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole^-，正极上共消耗_______mol N₂O₅。

【推荐1】落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
I．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-187kJ/mol，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H₂(g)=Cu/Zn(s)+H₂O(g) ΔH=+98kJ/mol
反应ii：___________
(1)反应ii的热化学反应方程式为___________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填字母标号)。

A．CO2和H2的转化率相等

B．体系的温度保持不变

C．单位时间体系内减少3 mol H2的同时有1 mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料也可催化CO₂还原合成甲醇。将6.0molCO₂和8.0molH₂充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。
A．加催化剂                       B．升高温度                    C．缩小容器体积             D．恒温恒压，通入惰性气体
②该反应在0~4min内(实线)CH₃OH(g)的平均反应速率为___________(保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的K_p为___________MPa^-2。

【推荐3】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

【推荐1】氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	O=O	N—N	N—H	O—H
键能/ kJ·mol‾1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N—NH₂)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是____________，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)______K_c(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。

③ 计算B点时该反应的压强平衡常数K_p(B)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是：C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ•mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是__。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH₂(g)和0.50molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。

【推荐3】资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。
同时伴随反应②：   

(1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式__________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)选择性随流速增大而升高的原因____________________。
同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应__________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是__________

A．碳的杂化方式发生了改变	B．反应中经历了、键的形成和断裂
C．加压可以提高的平衡转化率	D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于稀硫酸中。可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

(4)①电极A上发生的电极反应为__________；
②X口、Y口两处硫酸溶液的浓度关系为__________(填“>”、“=”或“<”)，原因是__________。