【推荐1】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸

B．将的溶液稀释10倍，则溶液中减小

C．向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中

D．浓度为溶液不断加水稀释，始终增大

【推荐2】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO₂溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75

B．B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C．C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

【推荐3】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

【推荐1】某工厂以菱锰矿(MnCO₃)［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料生产硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：
   
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：

开始沉淀时的pH	7.2	2.7	4.7
完全沉淀时的pH	10.0	3.7	6.7

下列说法错误的是

A．试剂a只能是溶液

B．调pH时，为不引入新的杂质，试剂b可以选择

C．pH调整的范围为

D．过滤所得的晶体最后用乙醇洗涤

【推荐2】常温下，Ksp(CaSO₄)= 9×10^-4,常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

A．a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B．a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

D．CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

【推荐3】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．Y 点：c(Ca2+)＞c(SO)，Z点：c(CO)＞c(Mn2+)

B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D．T℃时，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103

【推荐1】旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR求工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；
b.，。
下列有关说法正确的是

A．副产品M主要成分为硫酸铵，其水溶液中离子浓度最大的为

B．反应的

C．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸

D．步骤⑤中Pb在阳极析出

【推荐3】牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca₃(PO₄)₂，存在于灰岩(主要成分为CaCO₃)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误的是
已知：(1)K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.07×10^-33
(2)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
(3)酸的电离平衡常数

弱酸	H3PO4	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO+3Ca2+

B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．过量醋酸与牙形石反应：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO

D．醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石