在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：
△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是| A．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z |
B．0~t2时， |
C．I、II两过程达到平衡时，X的体积分数 |
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数 |
更新时间：2023-11-13 15:16:51
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 |
| B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 |
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) 3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 |
| D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
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解题方法
【推荐2】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)
，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是| A．25min时，正反应速率减小 |
| B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ |
C．a、b、c、d四点中 正与逆均相等 |
D．10min时， 的生成速率为 |
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解题方法
【推荐3】选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理 的是
a．
(观察气泡产生的快慢)
b．
(观察浑浊产生的快慢)
a．
(观察气泡产生的快慢)b．
(观察浑浊产生的快慢)| 反应 | 影响因素 | 所用试剂 | |
| A | a | 接触面积 | 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl |
| B | a | H+浓度 | 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 块状CaCO3、3.0 mol/LHCl |
| C | b | H+浓度 | 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4 |
| D | b | 温度 | 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，
V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是( )
V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是( )| A．n(Z)B = 2n(Z)A |
| B．A容器中X的转化率为20% |
| C．若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大 |
| D．打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=−Q kJ·mol−1]：
下列说法正确的是
2Z(g) ΔH=−Q kJ·mol−1]：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol X、3 mol Y | 2 mol Z | 4 mol Z |
| Z的浓度(mol·L−1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1>c3 | B．a+b=Q | C．2p2<p3 | D．α1+α3>1 |
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【推荐3】已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（ ）| 温度(℃) | 容器体积 | CO转化率 | 平衡压强(p) | |
| ① | 200 | V1 | 50% | p1 |
| ② | 200 | V2 | 70% | p2 |
| ③ | 350 | V3 | 50% | p3 |
| A．反应速率：③＞①＞② |
| B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4 |
| C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0 |
| D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70% |
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【推荐1】哈伯法合成氨的反应原理为
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A．该反应在低温下能自发进行，则 |
B．选用高效催化剂，可降低该反应的 |
C．其它条件不变，增大起始 的比值，可提高N2的平衡转化率 |
| D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 |
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【推荐2】
稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确 的是（温度变化忽略不计）
稀溶液中存在如下平衡：Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法
| A．加水稀释，溶液中离子总数增加 |
B．加入少量浓 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 |
C．加入少量 ，溶液颜色不再变化时， 比原溶液中的小 |
D． |
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【推荐3】温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是| t/min | 0 | 5 | 10 |
| n(M)/ mol | 6.0 | 2.0 | |
| n(N)/ mol | 3.0 | 1.0 |
| A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1＞T2 |
| B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1 |
| C．该反应在第8 min时v逆＞v正 |
| D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 |
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【推荐1】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是| A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 |
| B．由图Ⅱ可知图中a＞c |
| C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 |
| D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0 |
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【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中不正确的是
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中不正确的是
| A．30～40 min 内该反应使用了催化剂 |
| B．化学方程式中的x＝1，正反应为放热反应 |
| C．30 min时减小压强，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
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