【推荐1】下面两个方法都可以用来制氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：
（1）反应①的离子方程式为____________。
（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。
A.还原性B.氧化性C.酸性
若有17.4gMnO₂参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。
（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________
（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。
（5）已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

【推荐2】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl=2KC1 + 2MnCl₂ + 5C1₂↑+ 8H₂O
回答下列问题：
(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。
(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H₂O电子式_________。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。

【推荐3】Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H⁺外可能含有表中的离子：

阳离子	Na+、Mg2+、X
阴离子	Cl-、SO、Y、NO

请回答下列问题：
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _______。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)已知某反应体系中有如下反应物和生成物：，和一种未知物质X，X是一种气态单质，其密度是相同条件下H₂密度的35.5倍
①已知KMnO₄ 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式_________
②已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为_________
③根据该反应事实可知_________   
A.氧化性：X>KMnO₄                   B.氧化性：KMnO₄ >X
C.还原性：HCl>MnCl₂                  D.还原性：MnCl₂ > HCl
(2)配平下列离子反应方程式
①_____KI+_____KIO₃+_____H₂SO₄___________I₂+_____K₂SO₄+_____H₂O；____
②_____S+_____KOH___________K₂S+_____K₂SO₃+_____H₂O；_________
③_____ClO+_____Fe²⁺+________Cl^-+_____Fe³⁺+______________；_________

【推荐2】（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥CO₂⑦铜⑧H₂SO₄⑨KOH固体
以上物质中能导电的是__。以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。以上物质中，溶于水且能导电的物质是__。
（2）有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗amolH₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗bmolAgNO₃使Cl^-完全沉淀。原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为___mol·L⁻¹。
（3）黑火药爆炸发生时：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↓，2molKNO₃氧化碳的物质的量为：__。
（4）已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，向1L0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入标准状况下2.24L的氯气，反应的离子方程式：__。

【推荐3】在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；
(4)若使c点溶液的c(CH₃COO^-)提高，溶液的c(H^＋)减小，可采取的措施是加入_______。
①盐酸       ②冰醋酸        ③固体KOH        ④加水       ⑤固体CH₃COONa ⑥Zn粒

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥

【推荐2】依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______，电离程度最大的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“先怎么变后怎么变”)。
(2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
(3)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。

①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_______。

【推荐3】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。
③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。
④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。
a.溶液的pH     b.醋酸的电离平衡常数     c.溶液的导电能力     d.醋酸的电离程度

⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）
⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________

【推荐1】(1)常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈___性，则溶液中c()_____c(Cl^－)（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F^－)_____c(CN^－)（填“>”、“<”或“＝”）。

【推荐2】亚硝酸(HNO₂)为一元弱酸。已知：25℃时，四种物质的电离平衡常数(K)如表。

酸	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8

(1)下列不能说明HNO₂是弱电解质的是___(填字母)。
a．常温下0.1 mol·L^-1NaNO₂溶液的pH＞7
b．用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c．0.1 mol·L^-1HNO₂溶液与等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液恰好反应
d．常温下，0.1 mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.3
(2)25℃时，将10 mL0.1 mol·L^-1的亚硝酸溶液与10 mL0.1 mol·L^-1氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。25℃时，将10 mLpH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
(3)H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为___。

【推荐3】有下列四种物质的溶液：①Na₂CO₃ ②Al₂(SO₄)₃ ③CH₃COOH ④NaHCO₃。
（1）写出①溶液的电荷守恒：____________。
（2）常温下，0.1 mol·L^-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H^＋)               B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)               C．c(H^＋)·c(OH^－)
（4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）