【推荐1】汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。
(1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。
③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。
(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO₂＋N₂。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	T℃	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。

【推荐2】溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
(1)氧化过程：HBr(g)与O₂(g)在合适温度下制备Br₂(g)。
已知：T℃时，相关物质的相对能量如表所示：

物质	HBr(g)	O2(g)	H2O(g)	Br2(g)
相对能量/kJ•mol-1	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO₂(g)，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是_____(填标号)。

A．Q=0.6(2z+2w-4x-y)	B．Q＜0.6(2z+2w-4x-y)
C．Q＜0.6(4x+y-2z-2w)	D．0.6(4x+y-2z-2w)＜Q＜4x+y-2z-2w

(2)溴化过程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始浓度均为0.1mol•L^-1的Br₂(g)和CH₄(g)，发生反应：Br₂(g)+CH₄(g)CH₃Br(g)+HBr(g)。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH₃Br(g)的平衡浓度如表：

容器体积V/L	10V0	3V0	V0
c(CH3Br)/mol•L-1	m	0.09	0.25

当容器体积从10V₀L缩小到3V₀L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=_____；容器体积缩小到V₀L时，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃时，此反应在容积为10V₀L和V₀L时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_____K₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)新工艺可将甲烷、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄(g)+2HBr(g)+O₂(g)2CH₃Br(g)+2H₂O(g) △H＜0。反应起始物料n(CH₄)、n(HBr)、n(O₂)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₃Br的物质的量分数为x(CH₃Br)，在T为500℃下的x(CH₃Br)～p、在p为3×10⁵Pa下的x(CH₃Br)~T如图所示。

①图中a点对应的反应条件为_____，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数K_p=_____Pa^-1(列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)
②b点对应的甲烷转化率α(CH₄)=_____(保留三位有效数字)。

【推荐1】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]与氰酸铵(NH₄CNO)互为_____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于_____化合物(选填：“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1 mol共价键吸收的能量数据如表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
kJ·mol-1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，生成2 mol氨气放出___kJ热量，若1 mol N₂与3 mol H₂在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32 kJ热量，则此时NH₃所占的体积分数为__。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为___能。

(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。
能说明该反应已达到平衡状态的标志是__(不定项选择)。
a．反应速率4v(NH₃)=5v(N₂)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6

【推荐2】三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：

已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Zn2+	Cr3+
开始沉淀的pH	2.7	6.0	4.6
沉淀完全的pH	3.7	8.0	5.6

（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。
（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H₂O₂氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。
（3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。

【推荐3】(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄﹣SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______。
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。
(3)如下图是一个电化学过程示意图
   
①锌片上发生的电极反应是______。
②假设使用Li﹣SOCl₂电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl₂电池理论上消耗Li的质量______g。

【推荐1】(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：

已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
(1)“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)硒与硝酸反应产生的尾气可以用_______(填化学式)溶液吸收。
(3)是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为_______。
(4)分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_______，洗涤产品的操作是_______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。

(5)以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_______，阳极产生的气体是_______(填化学式)。
(6)已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_______kg(结果保留1位小数)。

【推荐2】如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

(1)结合图象判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．固氮过程中，N₂只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
(2)硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。
(3)反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH + 6NO₃^-N₂↑ + 4HCO₃^-+______+______
(4)利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(5)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图所示：

①图中，a电极上通入的X为_______。
②图中，d电极上的电极反应式为_______。

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①电解饱和食盐水的化学方程式为_____；
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集；
③当有1 mol Na⁺通过离子交换模时，产生氯气的体积(标准状况下)是_______。
(2)按如图1所示装置进行电解，A、B、C均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____mol·L^-1，CuSO₄的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液。
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为_____mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_____ (填序号)。
A．Cu(OH)₂　B．CuO C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_____ (用N_A表示阿伏加德罗常数)。