【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H=+84kJ⋅mol⁻¹，2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=−484kJ⋅mol⁻¹，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式______________。
（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH
①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。
A．2 ν_逆(H ₂) = ν _正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H ₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H ₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1
F．CO、H₂、CH₃OH的速率之比为1:2:1
②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定温度下,将4a mol H ₂和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

【推荐3】目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_________。
（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g)CH₃OH(g) + H₂(g) △H > 0
将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。
②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。
A c(CH₄)增大                         B   分离出产品CH₃OH
C 升高温度       D 比值增大       E 容器体积缩小一半
④下列图像对该反应表达正确的是：___ 。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工作原理：FePO₄+LiLiFePO₄

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；
②该极放电时的电极反应式为______ 。

【推荐1】NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中y(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。
A．容器中X与Y的物质的量相等       
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)＝v(Y)   
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

【推荐2】碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：   
Ⅱ．逆水汽变换：   
Ⅲ．甲醇脱水：   
工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，反应Ⅰ低温___________自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变                    
B．容器内浓度保持不变
C．容器内气体密度不变                    
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
   
①下列说法正确的是___________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)对于合成甲醇的反应：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。
   
(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。
   
                           图丁
①电极M为电源的___________极；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐3】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变        B．
C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=＋72.5kJ·mol^-1

①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II．以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A.反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂)             B.同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
C.容器内混合气体的压强保持不变             D.容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P₁_______P₂。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。
III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(4)上述装置中，阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如下图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

X
			Y
M

(1)Y在周期中的位置是：_______，M的最高价氧化物的水化物电子式为：_______。
(2)由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：_______、_______。
(3)由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式_______。
(4)在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：_______。
(5)在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图象如图所示，

则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是_______，t₃时刻改变的外界条件是_______，合成甲的反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

【推荐2】我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸(反应为：)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则_________，此条件下的燃烧热________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃烧热。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入，和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①，用表示的化学反应速率为___________；
②此反应的分压平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含P的式子表示)。

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法：。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。
Ⅱ．克劳斯法：
已知：

(4)用克劳斯法处理，若生成，放出热量___________。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。