【推荐1】二甲醚()作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。回答下列问题：
(1)合成气(CO、)一步合成二甲醚的反应为：   
已知：

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能()	436	463	413	343	1076

①根据上述数据计算______。
②在容器为恒温恒压时，充入2molCO和4mol，达到平衡时的转化率为50%，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和)、压强为5.0MPa的条件下，由和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示。260℃或270℃时，产率与CO转化率相差较大，合理的解释是______。图中最高产率对应的温度为290℃，低于290℃时，二甲醚的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______。

(3)若用二甲醚-燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米，其装置如图2所示。装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通______(“”或“”)的一极，该电解池中离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或阳)。该电解池的阳极反应式为______。

【推荐2】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n()	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H−H的键能为，N−H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．降低温度       b．增大压强       c．恒容时充入He气       d．恒压时充入He气       e．及时分离

【推荐3】NF₃是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF₃常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：
3F₂(g)+NH₃(l)=NF₃(g)+3HF(l) △H₁
3F₂(g)+NH₄HF₂(l)=NF₃(g)+5HF(l) △H₂
4F₂(g)+2NH₃(l)=N₂F₂(g)+6HF(l) △H₃
NH₃(l)+2HF(l)=NH₄HF₂(l) △H₄
△H₁=_____。部分键能数据如下表所示，△H₃=_____kJ/mol。

化学键	N-N	N=N	NN	H-F	F-F	N-H	N-F
键能（kJ/mol）	159	456	946	565	153	389	272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：
(NH₄)₃AlF₆(s)+6F₂(g)2NF₃(g)+8HF(g)+NH₄AlF₄(s) 反应Ⅰ
NH₄AlF₄(s)+3F₂(g)NF₃(g)+4HF(g)+ AlF₃(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K₁和反应II的平衡常数K₂的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F₂的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF₃)=___mol/(L•min)，该温度下K₂=___。
（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF₃，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。
   
（4）用NF₃对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

【推荐1】Ⅰ.已知和之间发生可逆反应：。
(1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a.t₁时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c.，各物质浓度不再变化
d.，各物质的浓度相等
e.，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	/mol·L-1	/mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴溶液

(2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是___________(填实验序号)。
(3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___________，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=___________。

【推荐2】锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。写出锶原子的最外层电子排布式__________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。
a．锶的金属性比镁强                                 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                            d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：
(4)SrCO₃____________（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。
(5)反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。

【推荐3】研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：。
(1)T℃时，和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。
①T℃时，该反应平衡常数_______。
②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______。

③下列说法正确的是_______。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______(填“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。
(3)环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______。

【推荐2】(1)已知： C(s)+O₂(g)=CO₂(g)               ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH₂＝＋131.3 kJ/mol                    
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= _____________kJ/mol。
(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

【推荐3】甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H₂(g) CH₃OCH₃ (g) + H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol
(1)起始时向容器中投入2mol CO和4mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
(2)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。
(3)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃ (g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO

(4)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) +3H₂(g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。
② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)A装置的作用：_______。
(2)装置B有三种功能①控制气流速度②均匀混合气体③_______。
(3)请写出C装置中生成CH₃Cl的化学方程式：_______。
(4)将1mol CH₄与足量Cl₂发生取代反应，充分反应后生成的产物中最多的是_______(填化学式)
(5)已知C₄H₁₀可与氯气发生取代反应，试写出C₄H₁₀其中的一种结构简式：_______。
(6)当今国际上以乙烯的产量来衡量一个国家的化工生产水平，该化合物中碳原子之间可形成_______(填“单键”“双键”“三键”)。如下图所示乙烯可使溴水褪色发生反应类型是_______， 可使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的类型是_______。

【推荐3】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

(1)实验中可观察到的现象有___________(填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管	B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴	D．试管内有少量白雾生成

(2)用饱和食盐水而不用水的原因是___________。
(3)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。
(4)某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为___________，该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构___________。