【推荐1】25℃时，在体积为的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。

(1)根据上图数据，该反应的化学方程式为_______；平衡常数表达式为_____。
(2)计算的平均反应速率______。
(3)在内，若K不变，则此处曲线变化的原因是______，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___0(填“<”或“>”)。
(4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合上图判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的_______；时刻改变的条件是______；A的平衡转化率最大的一段时间是______。

【推荐2】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品．
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄,发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度mol/L	0.5	0.5	2.0	2.0

①此温度下,该反应的平衡常数K=______注明单位．
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁kJ∙mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂kJ∙mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃kJ∙mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=______ kJ∙mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂,一定条件下,发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH,请回答：
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②为提高上述反应CH₄的转化率,可采取的措施有______（写2种）
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为______,每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为______mol
(3)Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂,
①若寻找吸收CO₂的其他物质,下列建议合理的是______
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在具有强氧化性的物质中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂,原理是：500℃时, CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO₂, Li₄SiO₄再生,该原理的化学方程式______．

【推荐3】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的△H_____0(填“大于”“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为____mol·L^﹣1·s^﹣1反应的平衡常数K₁＝___。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^﹣1·s^﹣1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______。
②温度T时反应的平衡常数K₂＝_______。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：________。
(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：________．

【推荐1】请按要求回答下列问题:
I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:

序号	①	②	③	④
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	Na2CO3
pH	5	7	8.4	11.6

(1)用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。
(2)写出溶液③中电荷守恒的关系式：____________________________。
(3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH^-)=_______mol/L；
根据溶液②，K_a(CH₃COOH )_____K_b(NH₃·H₂O) (填“>”、“<”或“=”)。
II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂) 表面与水发生下列反应，
(4)已知: N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l) ΔH =-571.6kJ·mol^-1
则2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂(g) ΔH=______。
(5)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: 3SiO₂(s)+ 6C(s) + 2N₂(g)Si₃N₄(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。
(6)以N₂和H₂为反应物(如下图)，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为：____________________________________________。

【推荐2】合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___________。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO₂＋4H₂___________＋2H₂O。
(3)CO₂合成生产燃料甲醇(CH₃OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。
A．CO₂百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
现测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。该反应平衡常数的表达式___________。
(4)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)       ΔH=-1275.6kJ∙mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH=+44.0kJ∙mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

【推荐3】某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应，则该反应平衡常数的表达式为_______。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为_______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的_______(填选项字母)；滴定终点时的现象为_______。
a. b. c. d.
(4)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是_______(用离子方程式表示)，提纯时，应用_______洗涤。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等。

	B	D
A	C

请回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是_____；D单质的电子式为_____。
(2)C、D的最简单氢化物中，稳定性较强的是_____(填化学式)；C的最高价含氧酸是____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A、D的简单离子的半径大小关系为：_____(用化学式填空)；用一个反应可证明元素B、D的非金属性强弱关系，该反应的化学反应方程式为______。

【推荐2】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的原子结构示意图是___________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为___________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。
(7)单质R与水反应的离子方程式为___________。

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。
(2)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为_______。
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______，其结构可用示意图表示为_______。

【推荐3】金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有 Zn(BH₄)₂、NaAlH₄等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，Na核外电子的运动状态有___________种。
(2)第一电离能I₁(Be)___________I₁(B)(填“＞”或“＜”)。熔点NaH＞KH的原因是___________。
(3)硼氢化锌Zn(BH₄)₂能发生 syn-非对映选择性还原：

对比A与D两种有机物，与R¹相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态B中虚线部分表示的化学键类型是___________(填标号)。
a．离子键               b． 配位键            c． 氢键               d．π键
(4)NaAlH₄晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①NaAlH₄中三种元素的电负性大小顺序是___________，请写出一个与NaAlH₄晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子___________(填分子式)。
②NaAlH₄晶体的密度为1.28 g/cm³，则晶胞底面边长a=___________cm(列出计算式即可)。