溶液中存在平衡：
。常温下，向溶液中加入
溶液，
、
的浓度分数
随溶液
变化如下图所示。下列说法错误的是
A．曲线 表示 的浓度分数随溶液的变化 |
B． 点对应的溶液中， |
C． 点对应的溶液中， |
D．常温下， 的平衡常数 |
更新时间：2024-02-27 22:38:59
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【推荐1】25℃时，下列说法不正确的是
A．0. 2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)： c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) |
| B．20. 0mL 0. 2mol/L HA溶液中加入10. 0mL 0. 2mol/L KOH溶液后pH=5，则Ka>10-5 |
| C．向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： c(Na+) >c( CH3COOH)=c(Cl-) |
D．亚硫酸的电离平衡常数为Ka1 =1.4 ×10-2， Ka2=6.0 ×10-8，向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：c(K+ )>c( )>c( )>c(OH-) |
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【推荐2】常温下，往某浓度的氯水中滴入Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是
| A．a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) |
| B．b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1 |
| C．点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-) |
| D．d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
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解题方法
【推荐3】25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)，
随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是| A．酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸 |
| B．由水电离出的c(H+ )的顺序：a＜b＜c＜d |
| C．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-) |
| D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) |
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【推荐1】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数
与的关系如图所示。下列说法正确的是
、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是| A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点 |
B．c点对应溶液中， |
C．甘氨酸电离出 的平衡常数 为 |
D． 点溶液中，存在关系式： |
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【推荐2】常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
| A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12 |
| B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—) |
| C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等 |
D．溶液I中BOH的电离度为：  |
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或
，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是
=103.9
保持不变
