常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 |
| B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 |
| C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ |
D．NaHCO3溶液中： |
更新时间：2024-03-20 20:41:40
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是
| A．NaHSO4 | B．Na2SiO3 | C．NH3·H2O | D．NH4Cl |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】将0.1mol/L
溶液中加水稀释或入少量的
晶体(忽略温度、体积变化)都会引起
溶液中加水稀释或入少量的晶体(忽略温度、体积变化)都会引起| A．CH3COOH电离程度增大 | B．溶液导电能力增强 |
| C．水的电离程度增大 | D．溶液pH减小 |
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、Cl-
、HCO
单选题
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适中
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于 |
B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含 的数目为： |
C．常温下，1 L  的纯碱溶液中，由水电离产生的 数目为 |
D．由1 mol  和少量 形成的中性溶液中， 数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示
下列说法中正确的是
| H2CO3 | HClO | CH3COOH | H2SO3 | |
| K | K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 | K =3×10-8 | K =1.75×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.O2×10-7 |
| A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－ |
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中 不变（HR代表CH3COOH或HClO） |
| C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－) |
| D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH) |
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、
、
)中，利用氨浸工艺可获取
，工艺流程如下：
、
和
配制，
，
易被空气氧化为
；部分氢氧化物的
如下表。
溶液中：
的氨性溶液中，
的离子方程式为
单选题
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适中
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名校
【推荐1】保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
| A．曲线II代表的是CH3COOH溶液 |
| B．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 |
C．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n( )＝n(Na＋)＝n(CH3COO-) |
D．从c点到d点，溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是
| A．曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) |
| C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) |
| D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变 |
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溶液在不同
下，测得
变化如图所示，(已知：
，M代指
或
)，下列说法正确的是
与
时，
的值为
