【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。
I.2CO₂+2e⁻=       II.=CO₂+        III.___________                    IV.+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
I.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。
II.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图1，由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

(2)Pb对不同原子结合能力有差异，CO₂在Pb表面电还原生成HCOOH机理如图2

①用简洁的语言描述图中涉及的转化过程___________。
②为了深入理解CO₂还原反应的机制，我们研究了不同条件下的反应路径以揭示不同影响因素的作用：结果表明在气相条件下，CO几乎不会生成，可能的原因是：___________。

【推荐2】环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
(一)乙烯直接氧化法：
反应I：CH₂=CH₂(g)+O₂(g)→(g) ΔH₁
反应II：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂
(1)乙烯与O₂在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____。
②M点后曲线下降的原因为_____。
③下列说法正确的有_____(填标号)。
A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。

ΔH₂_____0(填“>”或“＜”)。
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO₂、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO₂+2H₂O→+2.5O₂，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_____。
②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH₂CH₂Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____。

【推荐3】习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：;
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，___________。

(2)将原料按充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：

①T₁℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v()正)(填“>”“<”或“=”)

【推荐1】工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
(1)反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)反应Ⅰ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒压的密闭容器中充入适量的C和：

①表示的曲线为_____(填“a”或“b”)。
②时M点_____(填“>”、“<”或“=”)。
③工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常会通入一定量的。用平衡理论解释通入的原因：_____。
(3)温度一定，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据：

转化率%	物质的量/mol
50%	a	0.1	b

_____。用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数_____(用含的代数式表示)。

【推荐2】含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知：    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
则反应的_______kJ⋅mol。
(2)使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。
   
①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。
   
③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。
   
(3)398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。

【推荐3】某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

【推荐2】甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH₄制取合成气(CO、H₂)的反应原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。回答下列问题：
(1)若生成7g CO，吸收热量a kJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

化学键	C-H	H-H	H-O
键能/ kJ/mol	414	436	467

①C≡O(CO)的键能为_______(用含a的式子表示) kJ/mol。
②当体系温度等于T K时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS_______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CH₄和1mol H₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时H₂O(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式K_c=_______。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为_______。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______，该条件下平衡常数K_c=_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
Ⅱ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1
Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。
①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为______ kJ·mol^-1。
②该反应在下能______自发进行(填“高温”或“低温”)。
③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______ ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=______L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是______。

(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的压强保持不变
C.NO和N₂的消耗速率之比为1：2
D.混合气体中c(NO)=c(N₂)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是______。

【推荐2】汽车尾气中排放的N_xO_y和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   △H₁
（1）已知：CO的燃烧热△H₂ = -283 kJ·moL^-1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O=O键	NO键
键能/kJ·moL-1	945	498	630

已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)   △H_3，则：△H₁＝ __________。
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-) > c(H⁺)> c(CO₃^2-)，则负极的反应式为________；
（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g) ⇌N₂(g)+4CO₂(g)   △H< 0，相关数据如下：

	0 min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．2n_正(NO₂) =n_逆(N₂)               B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变                    D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时刻再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。
⑤在上述平衡的基础上，在时间t₂、t₃时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t₃时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t₁-t₂，t₂-t₃，t₄-t₅时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃、K₄,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。