亚氯酸钠
在溶液中会生成
等，其中
和
都具有漂白性。已知
，经测定
时各组分百分含量随
的变化情况如图所示(
没有画出)。下列分析正确的是
在溶液中会生成等，其中和都具有漂白性。已知，经测定时各组分百分含量随的变化情况如图所示(没有画出)。下列分析正确的是
A．的电离平衡常数的数值 |
B． 时， 部分转化成和的离子方程式为： |
C．与 混合后漂白纸浆效果更好 |
D． 溶液中存在： |
更新时间：2024/05/12 15:54:08
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【推荐1】将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶液表述正确的是
A．2c(Na+)=3[c( )+c( )+c(H2CO3)] |
| B．c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) |
| C．的电离程度大于的水解程度 |
| D．存在的平衡体系只有：+H2O⇌H2CO3+OH-，⇌H++ |
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| A．反应中每生成标准状况下2. 24L N2转移电子数目为1. 2 NA |
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| C．常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA |
| D．28g N2中含有π键数目为NA |
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【推荐1】常温下，
的
溶液中、
、
三者中所占物质的量分数(分布系数)随
变化的关系如图所示，下列表述不正确的是
的溶液中、、三者中所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示，下列表述不正确的是A．常温下， |
B．将等物质的量的 、 溶于水中，所得溶液恰好为4.3 |
C．常温下 的 ，将少量溶液加入到足量 溶液中，发生的反应为 |
D．在 溶液中，各离子浓度大小关系为： |
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【推荐2】常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．HA是弱酸 |
| B．c、d两点的电离平衡常数相等 |
| C．c～d段，c(H+)增大，HA电离程度减小 |
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溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数
与pH的关系如图所示。已知HX为一元弱酸；常温下，
，
，下列说法正确的是
与pH的关系
的数量级为
气体，发生的反应是：
