常温下,现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) |
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小 |
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) |
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO) |
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湖南师范大学附属中学2020届高三第五次月考化学试题(已下线)二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡 押题专练2015届四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷2015届浙江省严州中学高三1月份阶段测试化学试卷
更新时间:2016-12-09 07:10:01
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【推荐1】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下,用的滴定浓度均为和的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是
A.溶液中为 |
B.溶液温度高低为①>②>③ |
C.点后因离子数目减少使电导率略降低 |
D.点时溶液中有 |
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解题方法
【推荐2】25oC时,浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下:
下列说法正确 的是
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
A.①中, c(Na+) = c(CH3COO–) + c( OH–) |
B.由①②可知,CH3COO–的水解程度大于的水解程度 |
C.③中,由水电离出的c(OH–)水 = c(H+)水 = 1.0×10-7 mol·L–1 |
D.推测25oC,0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH <8.33 |
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【推荐1】298 K 时,0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知:298 K时,HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是
A.H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3 |
B.Na2R 溶液中离子存在关系:c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ ) |
C.等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水,所得溶液的pH 恰好为4.3 |
D.在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液:H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾ |
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【推荐2】室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是( )
A.M点所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) |
B.N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
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【推荐1】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是
则下列分析都正确的组合是
溶质的成分 | 对应图像 | 溶液中离子浓度关系 | |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO)<c(HCO) |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO) |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
D | NaHCO3 | I | c(Na+)=c(HCO) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】室温下,通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知:。
下列有关说法正确的是
已知:。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测量溶液的,测得为 |
2 | 测量某浓度的溶液的,测得约为9.4 |
3 | 将两种浓度均为和溶液等体积混合,测量其 |
A.实验1溶液中: |
B.实验1测得的值 |
C.实验2溶液中: |
D.实验3所得溶液中: |
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【推荐3】已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节MgF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(MgF2)的数量级为10-8 |
B.L1代表−lgc(Mg2+)与lg[]的变化曲线 |
C.a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF) |
D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+) |
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