298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是
| A．H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3 |
| B．Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ ) |
| C．等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3 |
| D．在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾ |
更新时间：2018-02-06 15:19:14
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【推荐1】常温下，下列关于溶液的说法错误的是
A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的 浓度大于 |
B．pH均为3的 和HCl溶液的导电能力基本相同 |
C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则 |
D．将 溶液稀释，pH减小 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3) |
| B．常温下pH=3盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH>7 |
| C．滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 |
| D．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者 |
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]=-lg[
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质：
下列说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈5 |
| 2 | 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈8 |
| 3 | 将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10 |
B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO )＞c(CO )＞c(H2CO3) |
| C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10−3 |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO) |
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【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) |
| B．从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大 |
| C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 |
| D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 |
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【推荐1】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O |
| B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 |
| C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2 |
| D．pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－) |
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【推荐2】已知：25℃下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。25℃时，向20mL 0.1000mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（不考虑反应过程中温度变化）。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) |
| C．滴定过程中c(Na+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1000mol/L |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) |
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，在
的
和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数
随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为
的NaClO和
溶液，下列叙述正确的是
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解题方法
【推荐1】甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HCl或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH4溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH3·H2O)、1gc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
[已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
[已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
| A．Q点对应溶液pH=7 |
| B．曲线①代表lgc(H+)，曲线③代表1gc(NH3·H2O) |
| C．0.1 mol/LHCOONH4溶液中，c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
| D．P点存在c(NH3·H2O)＞c(OH-)=c(HCOOH)＞c(H+) |
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解题方法
【推荐2】已知室温下，
，用氨水吸收
并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是| 序号 | 实验操作和现象 |
| 实验1 | 向10 mL 0.1 mol·L 氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液 |
| 实验2 | 向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液 |
| 实验3 | 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量 溶液，产生白色沉淀 |
| 实验4 | 取“实验2”所得溶液，向其中加入 至溶液 |
A．“实验1”得到的溶液中： |
B．实验2”得到的溶液中： |
C．“实验3”发生反应的离子方程式： |
D．“实验4”得到的溶液中： |
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【推荐3】常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3·H2O相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是
A．a点溶液中，c[(CH3)2NH ]约为l.60×l0-4mol/L |
| B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 |
| C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-) |
| D．V(盐酸)=15.00mL时，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH•H2O] |
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