下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) |
| C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
| D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] |
更新时间：2016-12-09 07:55:12
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【推荐1】25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
| A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L |
| B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 |
| C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性 |
| D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L |
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【推荐2】对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 |
| C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 |
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解题方法
【推荐1】常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是
| A．醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-) |
| B．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2 |
| C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性 |
| D．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐 |
| B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小 |
| C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
| D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液 |
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×10-4mol•L-1
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【推荐1】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A． 溶液中： |
B． 的 和 混合溶液中： |
C． 溶液中： |
D．等物质的量浓度的 和 混合溶液中： |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在呈中性的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： |
| B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
D．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中 减小 |
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溶液，
。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中：
时，溶液中存在下列关系：
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+)增大 |
| B．25℃时，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强 |
| C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－) |
| D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5mol·L－1 |
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解题方法
【推荐2】向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是
| A．开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O |
| B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 |
| C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－) |
| D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3 |
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的缓冲溶液，
时，
