消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________ 。
②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是____ (填序号)。
a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小
若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为________ 。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：____________ ，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________ 。
（3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________ 。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为
②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小
若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：
（3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
更新时间：2017-07-12 20:15:52
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【推荐1】利用CO2可合成烷烃、烯怪、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I.制备甲烷：
已知：CH4、H2的燃烧热分别为
、
，1molH2O(l)变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
(1)
___________ 
。
(2)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
II.制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向某一恒容容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
①240℃该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为___________ mol(填标号)。
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件是___________ (填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
III.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。___________ (填“a”或“b”)管是不需要的。
(5)写出阴极的电极反应式：___________ 。
(6)电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.02mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为___________ mL(假设产生的气体全部逸出)。
I.制备甲烷：
已知：CH4、H2的燃烧热分别为
、，1molH2O(l)变成水蒸气需吸收44kJ的热量。(1)
。(2)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A． | B．容器内的压强不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D．CO2和H2的转化率之比不再变化 |
II.制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向某一恒容容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
①240℃该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
III.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
(5)写出阴极的电极反应式：
(6)电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.02mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为
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解题方法
【推荐2】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol
H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________ 。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____ （填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____ （填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________ 。
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol H2(g) +
O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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解题方法
【推荐3】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______ 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2______ T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______ （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________ mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________ 。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为____________________________________ 。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______________________________ 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为_________________________________ 。
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是
③在起始体系中加入N2的物质的量为
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
在电解池中生成N2O5的电极反应式为
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【推荐1】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有___ （写出任意两条）。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______ 。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____ 。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____ ，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为____ 。
（3）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括____ 和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理：____ 。
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1平衡常数为K1反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH1平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：
 |  |  |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。 ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为
（3）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括
②简述CO32-在阴极区再生的原理：
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【推荐2】以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-51 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=＋41 kJ·mol-1
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______ kJ·mol-1。
②若反应II逆反应活化能Ea′=124 kJ·mol-1，则该反应的正反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。
(2)向2L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ(CH3OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图2所示：
①图1中P1_______ P2(填“＞”、“＜”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______ (填字母序号)。
(3)若反应II的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)·c(H2)、v逆=k逆c(CO)·c(H2O)，k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_______ ，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_______ 。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-51 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=＋41 kJ·mol-1
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=
| 化学键 | C-H | C-O | H-O | H-H | C≡O |
| 键能/kJ·mol-1 | 406 | 351 | 465 | 436 | a |
(2)向2L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ(CH3OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图2所示：
①图1中P1
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是
(3)若反应II的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)·c(H2)、v逆=k逆c(CO)·c(H2O)，k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是
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【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2、CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇。研究表明，在某催化剂作用下，发生的主要反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
其中，有关物质化学键的键能如表所示：
请回答下列问题：
(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。
(2)反应II的△H2=___________ 。
(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是___________ ，判断理由是___________ 。
(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。
①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=___________ (用具体数值表示)；
②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，
的值与原平衡相比，将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线___________ 。
(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是___________ 。
A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)
B．平衡常数：KM>KN
C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率
D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高
E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可以提高CO2的平衡转化率
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
其中，有关物质化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C=O | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| 键能/(kJ∙mol-1) | 805 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
请回答下列问题：
(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。
| A．高温高压 | B．低温低压 | C．高温低压 | D．低温高压 |
(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是
(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。
①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=
②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，
的值与原平衡相比，将③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线
(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是
A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)
B．平衡常数：KM>KN
C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率
D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高
E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可以提高CO2的平衡转化率
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【推荐1】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_____ ，“浸出”后的①中加入H2O2时发生的离子方程式为_____ 。
(2)滤液1中可回收利用的物质是_____ ，滤饼的主要成分是_____ ；萃取前加入的固体X为_____ 。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_____ 。(填化学式)
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_____ 。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______ 。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为_____ mol•L-1。
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
| 金属离子 | 浓度(mol•L-1) | 开始沉淀pH |
| Fe2+ | 1.0×10-3 | 8.0 |
| Fe3+ | 4.0×10-2 | 1.7 |
| Zn2+ | 1.5 | 5.5 |
| Ga3+ | 3.0×10-3 | 3.0 |
| 金属离子 | 萃取率(%) |
| Fe2+ | 0 |
| Fe3+ | 99 |
| Zn2+ | 0 |
| Ga3+ | 97～98.5 |
(2)滤液1中可回收利用的物质是
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为
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【推荐2】硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2SeO3可用于治疗克山病，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表的位置是：_______ 。
(2)工业上获得硒的方法很多。
方法一：从含硒废料中提取硒：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸；硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸；最后通入SO2析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)方法二：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如图：
①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_______ 。 “脱硫”时最佳温度是_______ 。
②采用硫脲[ (NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。表为“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。
a．控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，该过程的还原反应(半反应)式为_______ 。
b．为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_______ V。
c．粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 mol•L-1，此时溶液中的c(Cu2+ )的最大值为_______ mol. L-1，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS) =1.3×10-36]
(4)某小组同学在实验室利用Na2SeO3溶液与SOCl2也成功制备出Se，请写出相应的离子方程式_______ 。
(1)硒在元素周期表的位置是：
(2)工业上获得硒的方法很多。
方法一：从含硒废料中提取硒：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸；硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸；最后通入SO2析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为
(3)方法二：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如图：
①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是
②采用硫脲[ (NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。表为“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。
| 名称 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
| 电位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
b．为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于
c．粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 mol•L-1，此时溶液中的c(Cu2+ )的最大值为
(4)某小组同学在实验室利用Na2SeO3溶液与SOCl2也成功制备出Se，请写出相应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐3】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________ 。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________ ，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________ 。
（3）操作2的名称为________ 。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________ 。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________ 。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________ 、________ 。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________ 。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是
（3）操作2的名称为
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是
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【推荐1】回答下列问题
(1)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)＋H2(g)SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3=___________ (用ΔH1，ΔH2表示)。
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为___________ mol，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3mol___________ 和0.3molH2O。
(3)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为___________ 。
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。
①写出在t1后，石墨电极上的电极反应：___________ ；原NaCl溶液物质的量浓度为___________ mol·L-1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________ g。
(1)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)＋H2(g)
SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g) ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)
3SiHCl3(g) ΔH3反应③的ΔH3=
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为
(3)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。
①写出在t1后，石墨电极上的电极反应：
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为
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解答题-原理综合题
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适中
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解题方法
【推荐2】Cl2是重要的化工原料，可以由不同方法制备。
(1)下图是电解饱和食盐水制备Cl2的示意图。
①生成的Cl2从_____ (填“A”或“B”)口收集。
②电解饱和食盐水的总反应方程式为___________ 。
③反应前在阴极区域中加入少量NaOH的作用是___________ (填字母)。
a．增加溶液导电性 b．参与电极反应
④该方法在制备Cl2的同时，在阴极区域可以得到浓NaOH溶液，请结合化学用语解释产生浓NaOH的原因是___________ 。
(2)以HCl为原料，用O2氧化法制取Cl2可提高效益，减少污染。总反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=－115.4kJ/mol。该反应在同一反应器中，通过控制合适条件分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示。
过程I的反应是2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H=－120.4kJ/mol，过程Ⅱ反应的热化学方程式是___________ 。
(1)下图是电解饱和食盐水制备Cl2的示意图。
①生成的Cl2从
②电解饱和食盐水的总反应方程式为
③反应前在阴极区域中加入少量NaOH的作用是
a．增加溶液导电性 b．参与电极反应
④该方法在制备Cl2的同时，在阴极区域可以得到浓NaOH溶液，请结合化学用语解释产生浓NaOH的原因是
(2)以HCl为原料，用O2氧化法制取Cl2可提高效益，减少污染。总反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=－115.4kJ/mol。该反应在同一反应器中，通过控制合适条件分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示。过程I的反应是2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H=－120.4kJ/mol，过程Ⅱ反应的热化学方程式是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】某高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS═Fe+Li2S【LiPF6•SO(CH3)2为电解质，Li+可自由移动】，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。
(1)锂离子电池中电极Y为_______ 极；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_____ (填化学式)。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是______ ，其迁移方向是_____
(3)电解总反应的离子方程式为__________
(4)若锂离子电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni______ g(写出计算表达式即可，已知F＝96500C/mol)
(5)电极的得失电子能力可由电极电势(E)来定量衡量，电势越高，得电子能力越强，则X、Y两极电势的关系为EX_____ EY(填“大于”或“小于”)
(6)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H>0 反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____ 、_______ 。
②起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)锂离子电池中电极Y为
(2)电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是
(3)电解总反应的离子方程式为
(4)若锂离子电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni
(5)电极的得失电子能力可由电极电势(E)来定量衡量，电势越高，得电子能力越强，则X、Y两极电势的关系为EX
(6)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H>0 反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
②起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=
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