【推荐1】下列关于反应的描述正确的是

A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大

B．若，则反应达到平衡状态

C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大

【推荐2】在恒容密闭容器中，发生的化学反应为：。下列说法正确的是

A．当混合气体密度不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态

B．当NO的转化率不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态

C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ

D．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少

【推荐3】2molNH₃和3molO₂在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是

A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大

D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1

【推荐1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是

实验	反应温度/℃	溶液		溶液			出现浑浊时间
①	25	5	0.2	5	0.2	10
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	35	10	0.2	5	0.4	5
④	35	10	0.1	5	0.2	5

A．

B．

C．

D．

【推荐2】少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的(     )
①由铁粉换铁块②加NaNO₃固体③将0.01mol·L^-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④改用100mL0.1mol·L^-1盐酸 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A．③⑤

B．①③

C．⑥⑦

D．④⑦

【推荐3】根据下列实验事实所推出的影响化学反应的因素不合理的是

序号	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物的种类
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水分解缓慢，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
D	粉与同浓度盐酸反应的速率比粒快	反应物的表面积

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)3C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/L	A为气体，x＜2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知：溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)   。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是。

A．①溶液呈蓝色	B．②中黄色物质是
C．若对①加热，溶液可能会变为绿色	D．若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色

【推荐3】已知反应：。某温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点的平衡浓度为

B．在图甲中，在此温度下C点

C．压强为时，不同温度下平衡转化率与时间关系如丙图，则

D．达到平衡后，保持体积不变，充入惰性气体，压强增大，则反应速率变化图象可以用图乙表示

【推荐1】在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是

A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

【推荐2】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．减小压强有利于生成

B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动

C．降低温度能使平衡混合物中增大

D．加入催化剂能使平衡混合物中增大

【推荐3】在一密闭容器中发生反应：       ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A．移走少量C	B．升高温度
C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入氦气