【推荐1】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH₃产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①为氮氮三键的断裂过程

B．①②在高温区发生，③④⑤在低温区发生

C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程

D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

【推荐2】下列说法正确的是

A．向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色

B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C．实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→ 过滤→氧化→结晶→ 过滤

D．制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却

【推荐3】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25∶28

C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气反应可以合成甲醇，反应如下：   。下列措施中能提高平衡时转化率的是

A．升温	B．等容下通入
C．加压	D．增大和的初始投料比

【推荐2】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（   ）

	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

B．铁钉放入浓中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进的产生

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

【推荐1】NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH<0。下列分析正确的是

A．常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5mol

B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅

D．恒容时，水浴加热，气体颜色变浅

【推荐2】反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是

A．温度：T1>T2

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

【推荐3】下列说法正确的是

A．恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡

B．恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

C．恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大

【推荐1】一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，下列说法不正确的个数有

编号	温度(℃)	起始/mol	平衡/mol		达到平衡所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
②反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
③反应从开始到平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)=mol·L^-1·s^-1
④起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅0.30mol、PCl₃0.45mol和Cl₂0.10mol，则反应正向进行

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800°C不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．若30s时反应达到平衡，v(O2)表示达到平衡过程的平均反应速率，则v(O2)=1.1×10-3mol·L-1·s-1

B．图象中曲线II表示NO的变化

C．由图象中曲线和数据，可以计算该温度下的K>1

D．800°C时，反应达平衡时放出akJ热量，写出此条件下的热化学方程式为2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-200a/13kJ/mol

【推荐3】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1

B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C   ΔH = +5m kJ/mol

C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变

D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆