【推荐1】研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为___。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___(填化学式)。研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___。
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T₁℃时，CO₂的转化率为___。T₁℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___。
(3)二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。请回答下列有关问题：
①下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是___(填标号)。
a.        b.        c.        d.
②在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断△H___0(填“>”或“<”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_____。容器b中0~10min氢气的平均反应速率v(H₂)= ___mol•L^-1•min^-1。

(4)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H<0。恒压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，则图中c的化学式为___。用m代表起始时的投料比，即m=。当m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。已知：p(a)、p(b)、p(c)和p(d)为各组分的平衡分压，如p(d)=x(d)p(总)，p(总)为平衡总压，x(d)为平衡系统中d的物质的量分数。

【推荐2】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。       
Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L^－1H₂SO₄、18.4 mol·L^－1H₂SO₄。
甲同学研究的实验报告：

实验步骤	现象	结论
①用砂纸打磨镁片和铝片； ②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中； ③将镁片和铝片同时投入到试管中。		金属的性质越活泼， 反应速率越快

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________；选择H₂SO₄浓度为________________。
(2) 实验报告中现象为_______________________________________________。
Ⅱ．探究二：实验室经常用Na₂S₂O₃与H₂SO₄的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。
(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________，乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。

0~20s内反应速率υ₁=__________mL·s^－1，80~100s内反应速率υ₂=__________mL·s^－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________。

【推荐1】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL溶液	30mL溶液
②	20mL溶液	30mL溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是___________。
Ⅱ．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在FeCl₃和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl₃溶液，溶液颜色变___(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ·mol^-1，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
下列说法正确的是___。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
Ⅲ.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	20	10	0.1	10	0.1	0
②	20	5	0.1	10	0.1	5
③	20	10	0.1	5	0.1	5
④	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄
(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___。
(5)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2        B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                       D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐3】NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) 　ΔH=-1200 kJ·mol⁻¹。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L。则：n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内混合气体颜色不再变化          B.容器内的压强保持不变
C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                           D.容器内混合气体密度保持不变
③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)原理如下：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

【推荐1】实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c(OH-)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

A．	B．
C．	D．

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

【推荐2】化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。
(1)在固定容积的密闭容器中，反应A(g)＋2B(g)⇌4C(g)       ΔH>0达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，则可行的措施是_______。

A．增加B的物质的量	B．加压
C．升温	D．使用催化剂

(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成的，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”“=”或“<”，下同)c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)_______c(Na^＋)。
(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液的pH变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m₁，醋酸中加入Zn的质量为 m₂，则m₁_______m₂。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。
(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)
(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．	B．
C．	D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。
(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。