部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项正确的是( )
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.2CN- + H2O + CO2 =2HCN + CO32- |
B.相同物质的量浓度的溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa |
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
D.相同温度下,同浓度的酸溶液的导电能力顺序:HCOOH > HCN > H2CO3 |
更新时间:2018/07/25 22:12:10
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【推荐1】在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)
A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
B.此时水的电离程度最大 |
C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[(a-0.01)]mol/L |
D.用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(mol/L) |
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【推荐2】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) |
C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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【推荐1】常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是
A.的值与溶液pH大小无关 |
B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HB |
C.相同温度下,等浓度的NaB和NaA溶液中,溶液pH:NaB>NaA |
D.向HA溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中=10pKa(HA)-pH |
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【推荐2】在不同温度下,水溶液中-lgc(H+)与-lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法不正确的
A.E点对应的水溶液中,可能同时存在大量的、Ba2+、Cl-、I- |
B.图中5个点对应的Kw的关系:B>C>A=D=E |
C.若0.1mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图中D点所示,则该溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) |
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)与c(OH-)的关系如图中E点所示,则溶液中发生反应:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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解题方法
【推荐3】常温下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.当V(NaOH溶液)< 10mL时,溶液中可能存在:c(Na+)=2c()+c() |
B.当V(NaOH溶液)=10mL时,溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.当V(NaOH溶液) =15 mL时,溶液中存在: c(Na+)>c()>c() |
D.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c() |
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解题方法
【推荐1】含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列说法正确的是
A.c(CH3COOH) + c(H+)<c(OH-) + c(CH3COO-) |
B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-) |
C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) |
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解题方法
【推荐2】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是
A.HA为一元弱酸 |
B.MOH为一元强碱 |
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
D.K点时,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1 |
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【推荐3】常温下,向新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.用pH试纸测得E点对应的溶液pH=3 |
B.F点对应的溶液中存在 |
C.G点对应的溶液中: |
D.H点对应的溶液呈中性 |
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