【推荐1】现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是___________(填序号)
(2)属于弱电解质的是___________(填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)
(4)可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
C．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
D．乙酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体
E．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍测得pH<4
F．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
(5)有下列物质的溶液：a．CH₃COOH、b．HCl、c．H₂SO₄、d．NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为___________(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为___________。
(6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a．　　　b．　　　c．　　d．
(7)H₂C₂O₄(乙二酸)，俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。回答下列问题：
①25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH____(填“大”“小”或“相等”)。
②写出NaHC₂O₄溶液中水解反应的离子方程式___________。

【推荐2】I．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI     ②盐酸     ③BaSO₄ ④H₂O     ⑤SO₂     ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：

弱酸	HNO2	HCN	H3PO4
电离常数(25℃)	5.6×10-4	6.2×10-10	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13

(2)下列离子结合H⁺能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO        B．CN^-          C．H₂PO        D．HPO        E．PO
(3)25℃时，向10mL0.1mol•L^-1的HNO₂溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。

A．HNO2的电离程度增大	B．Ka(HNO2)增大
C．H+的数目增多	D．减小

(4)取c(H⁺)相同的盐酸和HNO₂溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H⁺)变化如图所示。表示盐酸c(H⁺)变化的曲线是___________，理由是___________。

(5)①HCN能否与NaNO₂溶液反应___________，原因是___________。
②Na₃PO₄溶液与足量的HNO₂溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐3】(1) 25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
③在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^- + H⁺△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸       b.加热c.加水稀释至0.010mol/L       d.加入少量冰醋酸             e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a.c(H⁺) b. c.c(H⁺)c(OH^-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)____醋酸溶液水电离出来c(H⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H₂O ⇌ H⁺+OH^-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体            b.向水中加入NaHSO₄固体c.加热至100℃        d.向水中通入CO₂气体
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸             b 微热溶液          c 加水稀释               d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L^－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L^－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹ CH₃COOH中滴加0.100 0 mol·L^－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH₃COOH、CH₃COONa
b 微粒浓度满足：c（Na^＋） + c（H^＋） = c（CH₃COO^－） + c（OH⁻）
c 微粒浓度满足：c（Na^＋） = c（CH₃COOH） + c（CH₃COO^－）
d 微粒浓度满足：2c（H^＋） + c（CH₃COO^－） =2c（OH^－） +c（CH₃COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。

【推荐2】常温下，现有下列6种溶液：
①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液
(1)①的pH=___________。
(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。
(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。
(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。
(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐1】(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH₄C1 B．NH₄HCO₃C．NH₄HSO₄D．(NH₄)₂SO₄
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
② NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A^－) +n(OH^－)－n(H⁺) =________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L^-1Fe³⁺和0.26 mol·L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺) ≤ 4×l0^-5mol·L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[K_spCu(OH)₂= 2.6×l0^-19；K_spFe(OH)₃= 4×l0^-38]

【推荐2】25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-4	Ka=4.7×10-8	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

(1)在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①0.1 mol·L^-1HCOONa，②0.1 mol·L^-1 NaClO，③0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃，
④0.1 mol·L^-1NaHCO₃，溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，、、、浓度由大到小的顺序为_______。
(4)下列离子方程式书写正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+
b．2HCOOH+=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-=2HCOOH+
d．Cl₂+H₂O+2=2+Cl^-+ClO^-
(5)在25 ℃时，将a mol·L^-1 的NaCN溶液与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_______ (填“＞”“＜”或“=”)0.01。

【推荐3】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、溶液、溶液)的由大到小的顺序为 _______。(填写序号)
(2)25℃时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为_______
(3)现有浓度为的与 等体积混合后，测得，下列关系正确的是 _______

A．	B．
C．	D．

(4)已知水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 _______ ；
(5)H₂C₂O₄溶液和酸性溶液可发生反应：，反应中每生成标况下气体，转移的电子的物质的量为 _______