下判说法正确的是
| A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等 |
| B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同 |
| C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等 |
| D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 |
更新时间：2019-04-04 11:12:37
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7
⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是AG=lg[
]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7
⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是AG=lg[
]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12| A．3 | B．2 | C．1 | D．0 |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
| A．该溶液中水的离子积常数为1×10−12 |
| B．该一元酸溶液的pH=1 |
| C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1 |
| D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 |
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的变化如图所示。下列说法中错误的是
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】c(H+)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是
| A．反应开始时的速率：甲>乙 |
| B．反应结束时的c(H+)：甲=乙 |
| C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲=乙 |
| D．反应所需时间：甲>乙 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．在100℃时，pH为6的纯水呈中性(100℃时，Kw=1×10-12) |
| B．加热MgCl2•6H2O能得到纯净的无水氯化镁 |
| C．将1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 |
| D．中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者 |
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【推荐3】下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 | 实验过程 | |
| A | 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 | 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液 |
| B | 比较HClO和CH3COOH酸性的强弱 | 常温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH |
| C | 证明HA是弱酸 | 等体积、浓度均为0.1mol/L的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 |
| D | 制备Al2O3固体 | 将NaAlO2溶液蒸干并灼烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到
，催化氧化生成
，其热化学方程式为
。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用
等碱性溶液吸收尾气中的，可得到
、
等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A． 有氧化性，可用于生产 | B．溶液显碱性，可用于吸收少量 |
| C．有还原性，可用于纸浆漂白 | D．浓 有脱水性，可用作干燥剂 |
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解题方法
【推荐2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A．⑤②①⑥⑦④③⑧ | B．⑤②⑥①⑦④⑧③ |
| C．③⑧④⑦①⑥②⑤ | D．⑤②①③⑧⑦④⑥ |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
| B | 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| B．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL |
C．等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c( )相等 |
D．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中 减小 |
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【推荐2】室温下，下列实验的有关说法不正确 的是
A．除去 溶液中的少量 ，可选用 调节溶液的pH使 转化为沉淀 |
B．向 溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性： |
C．向 稀溶液中加入少量冰醋酸，可以使 减小 |
D．向溶液中加入水，可以促进 的水解平衡正移，使溶液pH增大 |
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【推荐3】室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确 的是
| A．a点时：c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -) |
| B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-) |
| C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) |
| D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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