常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
| A．①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] |
| B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 |
| C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) |
| D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 |
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更新时间：2019-10-28 13:08:34
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【推荐1】下列实验事实不能 用平衡移动原理解释的是
A． | ||||||
B．
| ||||||
C． | ||||||
D．
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适中
(0.65)
【推荐2】0.1mol·L-1 的氨水中存在如下平衡：NH3·H2O
NH4++ OH−，下列叙述正确的是
NH4++ OH−，下列叙述正确的是| A．加入少量 NaOH 固体,c(OH−)减小 |
| B．加水稀释，平衡正向移动，电离平衡常数增大 |
| C．通入少量 HCl 气体，平衡正向移动 |
| D．加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动 |
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单选题
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适中
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【推荐3】
是一种三元弱酸。关于常温下
的溶液，下列说法正确的是
是一种三元弱酸。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A．该溶液中 |
B．加水稀释过程中，溶液中 保持不变 |
C．随温度升高， 增大，该溶液中 增大、 减小， 增大 |
D．加入 溶液至中性时，溶液中 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
已知，Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4
下列说法正确的是
已知，Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4下列说法正确的是
| A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9 |
| B．氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－) |
| C．pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强 |
| D．氯气处理自来水时，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】常温下，下列叙述正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl-)＋c(ClO-)＋c(OH-) |
| B．pH=8.3的NaHS溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) |
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
D．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO )＋c(H2CO3)＋c(CO ) |
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)=c(
)＞c(OH-)
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) | B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) | D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
时，浓度均为
的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是A．BOH溶于水，其电离方程式是 |
B．在  溶液中， |
C．若一定量的上述两溶液混合后 ，则 |
D．若将 溶液稀释至  ，则溶液的 |
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溶液的性质(
为
为
电离平衡常数)。
溶液的pH，测得约为5.5
，产生沉淀
，测得溶液pH=7
