下列浓度关系正确的是
| A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)] |
| B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) |
| C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
更新时间：2019-12-10 16:13:05
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 |
| B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 |
| C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等 |
| D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
| A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L |
| B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA |
| C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等 |
| D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
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Na++OH-
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【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A．常温下， 的 溶液和的 溶液中， 相等 |
B．中和 、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗 的物质的量较大 |
C．将 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
D．同浓度的 与 稀溶液中均存在： |
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【推荐2】关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在的电离平衡为HCO ＋H2O H2CO3＋OH- |
B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO )＋c(OH-) |
| C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) |
| D．HCO的电离程度大于HCO的水解程度 |
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【推荐3】下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．pH = 4 的醋酸中：c(H+) = 4.0 mol/L |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) |
| D．pH = 12 的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol/L |
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解题方法
【推荐1】现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的 与后者的 一定相等 |
| B．等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性 |
C．HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为 |
D．室温下，向 的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的  |
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【推荐2】常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH) |
| B．点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–) |
| C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–) |
D．点③所示溶液，加水稀释， 变小 |
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【推荐3】管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有 个 键 |
B．每生成 ，转移 个电子 |
C．氧化剂与还原剂数目比为 |
D． 溶液中含有 数目为 |
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