某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）| A．平衡不移动 |
| B．相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 |
| C．再达平衡时，C的体积分数增大 |
| D．相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大 |
更新时间：2019-12-13 18:04:36
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【推荐1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率 |
| B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 |
| C．某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| D．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率 |
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【推荐2】t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是| 物质 | 起始 | 2分钟 | 4分钟 | 6分钟 |
| A | 2mol | 1.2mol | ||
| B | 6mol | 3.0mol | ||
| C | 0mol | 4.5mol |
| A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min) |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．4分钟时，反应已达到平衡状态 |
| D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态 |
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为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，
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【推荐1】已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
| A．2Q2＜Q1＜92.4kJ | B．2Q2=Q1=92.4kJ |
| C．2Q2＞Q1=92.4kJ | D．2Q2=Q1＜92.4kJ |
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【推荐2】恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 
2HI(g) △H="-Q" kJ/mol，实验时有关数据如表：
下列判断正确的
2HI(g) △H="-Q" kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的
| A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min) |
| B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ |
| C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 |
| D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25 |
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【推荐3】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是| A．刚开始反应时速率：甲=乙 |
| B．平衡后反应放热：甲＜乙 |
| C．500℃时乙容器中反应的平衡常数：K=3×102 |
| D．若a≠0，则0.9＜b＜l |
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【推荐1】下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是
| A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 |
B．H2(g)+ I2 (g)  2HI(g)，加压后颜色变深 |
| C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 |
| D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
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【推荐2】在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是| A．x + y < z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的产率不变 |
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的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定
与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率
