已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：45 题号：9316805

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

19-20高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2020-01-08 14:36:55 |

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【知识点】水的离子积常数解读影响水电离的因素解读水溶液中水的电离程度及的计算解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读

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溶液酸碱性的定性判断

【推荐1】下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14有溶液	D．c(H⁺)=c(OH^-)

2021-12-18更新 | 101次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐2】有关水的电离平衡的说法正确的是（）

A．水的离子积通常用

来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

2019-11-13更新 | 159次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐3】40 ℃时水的离子积K_w＝2.9×10^－14，则在40 ℃时，c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液(　　)

A．呈酸性

B．呈碱性

C．呈中性

D．无法判断

2019-07-24更新 | 1005次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】常温下，某溶液中由水电离出来的

，该溶液不可能是

A．NaOH溶液

B．醋酸溶液

C．

溶液

D．氨水

2020-11-07更新 | 297次组卷

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【推荐2】关于水的电离，下列叙述中，正确的是

A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K_W增大，c(H⁺)不变

B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K_W不变，c(H⁺)增大

C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K_W不变，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K_W不变，c(H⁺)降低

2021-06-15更新 | 3902次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(K_w表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数)(　)

A．K_w

B．c(H⁺) /K_w

C．c(HA) /c(H^＋)

D．c(OH^－)

2019-11-10更新 | 153次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐1】已知25 ℃时，0.1 mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H^＋)减小

D．HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

2021-09-05更新 | 500次组卷

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溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】在某温度时，将x

氨水滴入10

1.0

盐酸中，溶液

和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为1.0

C．b点溶液中加入

溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是

2022-11-13更新 | 233次组卷

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【推荐3】以

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含

个

的

溶液中，

数目大于

B．常温下，

的

溶液中，体系中

的数目为

C．一定条件下，将

与

充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于

D．常温下，

的盐酸溶液中水电离出的

数目为

2024-01-19更新 | 28次组卷

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溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L^-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．V₁=20

B．c(KOH)＝0.1mol·L^-1

C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K^＋)=c(HCOO^-)

D．p点对应的溶液中存在：c (OH^-)=c(HCOOH)+c(H^＋)

2020-02-21更新 | 167次组卷

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【推荐2】下列化学用语，正确的是

A．NH₄HCO₃的电离：NH₄HCO₃⇌NH

+HCO

B．明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO

+H₂O=H₃O⁺+CO

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中：2c(Na⁺)=3c(S^2-)+3c(HS^-)

2020-09-02更新 | 150次组卷

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【推荐3】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^-)=1×10^-5 mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂CO₃溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO

)

D．已知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>HClO，pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

2020-11-10更新 | 0次组卷

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