【推荐1】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
   
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl₂﹒6H₂O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl₂﹒6H₂O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H₂O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH₄Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶L（标准状况下），则转移电子____mol。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
(1)A、D以1 ：1形成化合物的电子式为____。A、C形成最简单化合物的空间构型为____。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为____。
(2)A、C形成的某化合物的相对分子质量与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：__________。
(3)A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为____。
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是____（填化学式）。
(5)F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为____。

【推荐1】（1）已知：
甲醇脱水反应    2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应  2CH₃OH(g) ═C₂H₄ (g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应  C₂H₅OH (g)═CH₃OCH₃(g) △H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应的热化学方程式为：____________________。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H₂O) : n(C₂H₄)=1:1）。

若p₂=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
（3）以乙烯为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。 
①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式__________________________________。 
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.75mol，当有0.25mol乙烯参与反应时（假设电解质溶液体积变化忽略不计），则反应后电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________

【推荐2】环境监测显示，某城市的主要气体污染物为SO₂、NO_x、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。
已知：   ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
   ΔH＝－110.5kJmol^－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）①在101 kPa时，H₂(g)在 1.00 mol O₂(g)中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

电极A的电极反应式为________；

【推荐1】氮元素单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据下图，NO₂和CO反应生成NO和CO₂的ΔH =___________ kJ•mol^－1。

(2)用NH₃催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
      ①
      ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃___________(用含a、b的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃ (g) ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K ___________
②试判断K₁___________ K₂ (填写“>”“=”或“<”)
③一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率α(N₂)=___________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=___________。

【推荐2】为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。

则该反应为___________反应。(选填“放热”或“吸热”)
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为___________。工业尾气中的NO_x也可以利用氨气的___________性，将其转化为无毒物质。
(3)用CO₂和H₂合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO₂和3 mol H₂，甲在T₁、乙在T₂温度下发生上述反应，反应过程中n(CH₃OH)随时间(t)的变化见下表：

t/min	0	3	6	12	24	36
n甲(CH3OH)/mol	0	0.36	0.60	0.82	0.80	0.80
n乙(CH3OH)/mol	0	0.30	0.50	0.68	0.85	0.85

①甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H₂)=___________。
②乙容器中反应达到最大限度时，CO₂的转化率为___________。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A． 反应速率2v(NO₂)=v(CO)
B． 混合气体中NO₂的含量保持不变
C． 混合气体颜色不再改变               
D．混合气体的密度不再改变               
E． 混合气体的压强不再改变
(5)已知：反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，该反应___________(填“能”或“否”)设计成原电池，若能，其正极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应式为___________。

【推荐3】甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂= CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始至达到平衡所需时间为_______，用氢气表示的平均反应速率_______
②根据下列热化学方程式计算的△H=_______。
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=－283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=－241.8kJ/mol

③CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=－192.2kJ/mol

③达到平衡状态时CO的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数k =_______，K值越大，说明反应物的转化率越_______，欲提高CO的转化率，可采取的措施有_______。(任写一种)

【推荐1】研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。
A. B. C.
(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①0~4s内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。

【推荐3】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃  ③
则反应①自发进行的条件是_______，ΔH₃=_______kJ·mol^-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)⇌2NH₃(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

①其中，p₁，p₂和p₃由大到小的顺序是_______，其原因是_______。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)_______v_B(N₂)(填“”“”或“”。
③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。