常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点，c(NH4+)=c(O-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：109 题号：9498561

常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点，c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．b点，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)

C．c点，pH=7

D．d点，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

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更新时间：2020-02-07 14:18:07 |

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【知识点】酸碱中和滴定弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．

图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B．

图所示的是

与

反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C．

表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D．

表示向

溶液中逐滴加稀盐酸，生成

与所甲盐酸物质的量的关系

2019-12-27更新 | 65次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

【推荐2】表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO＞CH₃COOH
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO₃溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO₃溶液呈酸性，证明HSO的电离大于水解

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-12-08更新 | 268次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】用酚酞作指示剂，以

的

溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是

A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定

B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C．滴定后仰视刻度线读数

D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定

2023-11-08更新 | 237次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】常温下，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg

或-lg

，曲线M代表-lg

与pH的关系，曲线N代表-lg

与pH的关系，下列说法不正确的是

A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)

B．滴定至pH=7时，c(Na⁺ )=2c(A^2-) +c(HA^- )

C．NaHA溶液中存在c(Na⁺ )=2c(A^2-)+c(H₂A) +c(HA^- )

D．H₂A的第一步电离常数为 10^-1.2

2022-04-11更新 | 866次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】常温下，0.10mol/L HCOONH₄溶液中，c(HCOO^-)、c(HCOOH)、

、c(NH₃•H₂O)四种微粒的pX[

]随pOH的变化关系如图，已知

。下列说法错误的是

A．

B．曲线③表示

随pOH的变化关系

C．

D．等浓度的HCOOH和HCOONH₄混合液中：

2024-04-02更新 | 501次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系沉淀溶解平衡曲线

【推荐3】下列说法中不正确的是（）

A．浓度均为0.1 mol⋅L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n

C．常温下，0.1 mol⋅L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10^-7

D．

某温度下，Fe(OH)₃，Cu(OH)₂分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

2020-02-13更新 | 113次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A．此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B．图中D点状态时溶液中有：c(Na⁺)＜c(A^-)

C．达到D、E状态时，均有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

D．当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

2017-03-16更新 | 179次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】常温下，下列说法不正确的是（）

A．0.1mol/L的FeCl₃溶液与0.01mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的浓度之比大于10

B．将a mol·L^－¹的氨水与0.01mol·L^－¹的盐酸等体积混合后，c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则NH₃·H₂O的电离常数为

C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D．0.1mol·L^－¹ NH₄HS溶液中有：c(NH₄⁺)=c(HS^－)＋c(S²^－)＋c(H₂S)

2019-12-30更新 | 71次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A．a 点:c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

B．b点:c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

C．C 点:c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．d 点: 2c(Na⁺)=3[c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)]

2018-02-23更新 | 239次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液中离子的浓度关系

【推荐1】常温下，向0.50 mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25 mol/L的盐酸，溶液的pH随

的变化关系如图。已知：中和率=

×100%。下列说法正确的是

A．a点溶液中：

B．b点时，MOH的中和率为50%

C．c点溶液中：

D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度逐渐减小

2022-02-28更新 | 281次组卷

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名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

【推荐2】已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水。对Ag₂SO₃饱和溶液改变下列条件，可使c(

)减小，同时c(Ag⁺)增大的是

A．常温下，加入少量蒸馏水	B．常温下，加入少量Na₂SO₃
C．常温下，通入少量O₂,氧化SO	D．由常温降低至10℃

2022-02-16更新 | 78次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

【推荐3】常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。下列说法不正确的是

A．a、b两点CuS的溶度积K_sp相等

B．常温下，CuS的溶度积K_sp的数量级为10^-36

C．c点溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

2023-03-12更新 | 682次组卷

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